题目内容

4．KNO3和NaCl的溶解度如表所示．下列说法正确的是（　　）
温度/℃2030405060
溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3
KNO331.645.863.985.5110
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．60℃时，饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大
C．20℃时，将17 g NaCl 或KNO3加入50 g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液
D．从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法

分析 A、根据KNO3和NaCl的溶解度数据，进行分析判断．
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进行分析解答．
C、根据20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是36.0g、31.6g，进行分析判断．
D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断．

解答 解：A、由KNO3和NaCl的溶解度数据可知，KNO3的溶解度不一定比NaCl大，如20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故选项说法错误．
B、饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，则该温度下饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大，故选项说法正确．
C、20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是36.0g、31.6g，该温度下，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠、31.6g硝酸钾，则20℃时，将17gNaCl 或KNO3加入50 g水中，充分溶解，氯化钠能全部溶解，形成不饱和溶液；硝酸钾不能全部溶解，形成饱和溶液；故选项说法错误．
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取蒸发结晶的方法，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握物质的溶解度的影响因素、饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．下列物质的性质与用途对应的是（　　）
A．氧气具有可燃性，可用于潜水、航天
B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石
C．氮气的化学性质不活泼，可用于制造硝酸和氮肥
D．一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业
18．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4
D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
12．硫酸铜溶液的溶质、溶剂分别为CuSO4和H2O．回答下列有关问题．
（1）“CuSO4”中硫元素的化合价为+6．
（2）猜想使硫酸铜溶液呈蓝色的离子可能是Cu2+（用离子符号表示）．
（3）“H2O”中数字2的含义是每个水分子中含有2个氢原子．
19．实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答问题

（1）写出有标号仪器的名称：①是酒精灯；②是集气瓶
（2）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
应选用的发生装置是A（填字母序号），收集装置可选D是因为氧气不易溶于水，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化．
（3）实验室制取并收集二氧化碳常选用的实验装置是BC，若用F装置收集二氧化碳，油层的作用是防止二氧化碳气体溶于水；若把收集满二氧化碳的两支试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是二氧化碳能与氢氧化钠反应．
9．实验操作考试中为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置，请回答下列问题：

（1）小英同学选择B装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若她选择E装置收集氧气，则将a与c相连．
（2）小东抽到的实验是制取二氧化碳并检验其性质，他选择的药品是用盐酸和碳酸钙固体反应，若想控制选择的发生装置B的反应速率，他可以将装置中的一种仪器替换为分液漏斗；他用将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊（装置气密性良好）．
【提出假设】
假设一：澄清石灰水已变质；
假设二：气体X中除了CO2外，还有氯化氢．
【实验探究】用如图2所示实验探究上述假设是否合理．
【现象与结论】
实验现象分析与结论
一若：试管①中液体变浑浊，
试管②中无明显变化，
试管③中液体变浑浊．		试管③中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
结论：假设二成立．
二若：试管①中出现白色沉淀，
试管②中无明显变化，
试管③中无明显变化．		试管②中试剂的作用是检验氯化氢是否已经除尽，
结论：假设一、二成立
16．下列变化中一定发生了化学变化的是（　　）
A．水结成冰B．玻璃破碎C．石蜡熔化D．酒精燃烧
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是在t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；
（2）30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度（填“大于”、小于”、“等于”）；
（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度或加溶质或蒸发溶剂（写一种）．
14．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法 不正确的是（　　）
A．10℃时，可配制溶质的质量分数均为 20%的甲、乙溶液
B．恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液
C．30℃时，用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和溶液质量大于乙
D．20℃时，将两种饱和溶液混合在一起，所得溶液对两种溶 质而言，均为不饱和溶液

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