13．下列实验操作正确的是( )A．量取液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．测溶液pH——青夏教育精英家教网——

13．下列实验操作正确的是（　　）

稀释浓硫酸

蒸发食盐水

12．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）

铝合金门框

11．某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
【查阅资料】Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu SO₄+SO₂+2H₂O
【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量．
乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
【分析交流】
（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是随着反应的进行，浓硫酸浓度下降变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是残余清液中的硫酸铜也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
【实验探究】
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：A→C→D；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是反应产生大量气体，使瓶中压强增大；
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置B（填“A”或“B”）．
（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：
①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是A（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变成无色
产生大量气泡，放出热量．
③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是气体在冷却过程中体积逐渐减小
（排除仪器和实验操作的影响因素）．
④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是c．
a．装置漏气
b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数．

A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端
的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是同种类别的物质； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为NaOH，
（2）C的俗称是纯碱．
（3）写出化学反应①的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）反应②属于基本反应类型是复分解反应．

9．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有煤、石油和天然气．
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾，下列说法正确的AB（填序号）．
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物着火点
（3）氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO₃）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
②t₁^oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是甲．（填“甲”或“乙”）
③20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有AC．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
（4）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的防腐剂．结合图3“小资料”回答问题：

①根据资料，小明设计如图的实验：
实验A中观察到的现象是铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，实验B观察到溶液最终变为黄色．
②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是A（填字母）．
A．NO₂ B．NH₃ C．N₂ D．SO₂．

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高分子材料电木、电玉均具有热固性
	B．	空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
	C．	人体缺少钙元素时易引起甲状腺肿大
	D．	磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾属于复合肥料

7．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH．当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

6．化学是一门以实验为基础的科学，结合图示回答问题

（1）仪器①的名称是锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加热时试管口应略向下倾斜的原因是B（填序号）．
A、防止生成的水倒流使试管破裂 B、防止冷凝水倒流使试管破裂
（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H₂S）．实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为B（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从a（填“a”或“b”）端通入．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．

如图是干电池的截面示意图．废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义．结合示意图回答下列问题
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的导电性．
（2）将电池填充物（MnO₂、C及NH₄Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH₄Cl溶液．NH₄Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的氮肥．
（3）干电池中含有金属铜和锌，以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂组合是ABC（填序号）．
A、锌、铜和稀硫酸  B、锌和氯化铜溶液  C、铜和硫酸锌溶液
（4）将mgZn和Fe的混合物加入到一定质量的CuCl₂溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A、滤液可能是无色   B、滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
C、滤渣中的物质可能有3种  D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是B（填序号）

4．如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．

按要求回答下列问题：
（1）写化学式：甲H₂；HCaO．
（2）写出反应①、②的化学方程式①Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；②2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为波尔多液．
（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为11：1（最简比）．

0 157239 157247 157253 157257 157263 157265 157269 157275 157277 157283 157289 157293 157295 157299 157305 157307 157313 157317 157319 157323 157325 157329 157331 157333 157334 157335 157337 157338 157339 157341 157343 157347 157349 157353 157355 157359 157365 157367 157373 157377 157379 157383 157389 157395 157397 157403 157407 157409 157415 157419 157425 157433 211419