题目内容

8．下列说法不正确的是（　　）
A．高分子材料电木、电玉均具有热固性
B．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
C．人体缺少钙元素时易引起甲状腺肿大
D．磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾属于复合肥料

分析 A、根据物质的性质解答；
B、根据空气质量级别数值与空气质量的关系解答；
C、根据化学元素与人体健康的知识解答；
D、根据化肥的类别解答．

解答 解：A、高分子材料电木、电玉均具有热固性，正确；
B、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气污染物越少，说明空气的质量越好，正确；
C、人体缺少碘元素时易引起甲状腺肿大，不是缺少钙元素，错误；
D、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾属于复合肥料，正确；
故选C．

点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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18．金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属．”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：

（1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价．
（2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是作燃料，提供反应所需要的能量．
（3）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为CO．
（4）高温条件下，镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥．
19．科学实践课上，同学们学习自制松花蛋．
（1）制作松花蛋的原料是鸡蛋．鸡蛋中富含的营养素是蛋白质．
（2）松花蛋的料泥由生石灰、纯碱、食盐和水混合而成．
①料泥中食盐的主要作用是调味．
②原料在搅拌过程中发生2个化学反应．其中复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．
16．酸碱指示剂的发现与应用
很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质．石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的．有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色．紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性．他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性．
后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH＜5.0的溶液里呈红色，在pH
＞8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色．酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH＜8.2的溶液里呈无色，在pH＞8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色．除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂．分析短文，回答问题：
（1）文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的ad（填字母）
a．稀硫酸  b．氯化钠溶液 c．碳酸钠溶液  d．柠檬酸溶液
（2）下列说法正确的是ac（填字母）．
a．某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来
b．某溶液的pH=6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
c．红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色
（3）老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色．实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是刚开始碱溶液的浓度太大，酚酞溶液呈无色，加入少量稀盐酸与只反应后，溶液中碱的浓度减小，但仍为碱性，酚酞溶液又变为红色．向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH不一定等于（填“一定等于”或“不一定等于”）7．
3．写出下列反应的化学方程式
（1）磷在氧气中充分燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）氢氧化钠溶液与三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；
（3）用稀硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
13．下列实验操作正确的是（　　）
A．
量取液体		B．
稀释浓硫酸		C．
蒸发食盐水		D．
测溶液pH
20．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如图所示′．
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5g．
（2）如图，当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质是HCl、CaCl2、NaCl（写化学式）
（3）图中AB段表示的意义是反应结束，碳酸钠溶液过量．
（4）计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数．
17．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图，下列说法错误的是（　　）
温度/℃020406080
溶解度
S/g		KNO313.331.663.9110169
NaCl35.736.036.637.338.4
A．t1介于20℃-40℃之间
B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl
C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g
18．下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）
A、能量变化B、环境保护
①电解水是将电能转化成化学能
②煤燃烧是将化学能转化成热能
③在化学反应中只有燃烧才能放出热量		①小区设置废旧电池回收箱
②重复使用塑料袋和塑料盒
③工业“三废”处理达标后排放
C、数字含义D、资源节约
①Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷
②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子
③$\stackrel{+2}{Mg}$：化合物中镁元素显+2价		①废旧金属回收利用
②提倡使用乙醇汽油
③实验后用剩药品放回原瓶
A．AB．BC．CD．D

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