题目内容

6．化学是一门以实验为基础的科学，结合图示回答问题
（1）仪器①的名称是锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，加热时试管口应略向下倾斜的原因是B（填序号）．
A、防止生成的水倒流使试管破裂 B、防止冷凝水倒流使试管破裂
（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为B（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从a（填“a”或“b”）端通入．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．

分析 锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；若用D装置收集该气体，气体应从长管进入，因为硫化氢气体的密度比空气大；硫化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，配平即可．

解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热时试管口应略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流使试管破裂；故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；B；
（3）实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；若用D装置收集该气体，气体应从长管进入，因为硫化氢气体的密度比空气大；硫化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，配平即可；故答案为：B；a；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的吸收等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
相关题目
16．钠是种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用，下列是一些含钠化合物：
Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
（1）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图（部分条件及物质未标出），捕捉室内发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；“反应分离”过程中发生的化学反应除CaO+H2O=Ca（OH）2外，还会发生另一个化学反应，其化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

（2）该生产流程中设计到有一种可以循环利用的碱的是NaOH．（填写化学式）
17．水和溶液在生活中具有重要用途．
（1）生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是BC（填字母序号）．
A．蔗糖         B．香油          C．煤粉         D．小苏打
（2）下列做法中，不利于保护水资源的是C
A．使用节水型马桶 　　　　　　　　　  B．合理使用农药和化肥
C．生活污水任意排放                   D．工业废水处理达标后排放
（3）电解水（如图）可以得到氢能．氢气在负极极产生．通过该实验还能推测水是由氢、氧两种元素组成的．
14．生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，反应关系如图所示：通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
1．我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选择下列物质的字母编号填空：
A．氮气  B．金刚石  C．蛋白质  D．一氧化碳  E．酒精  F．氢气
（1）可用作雕刻玻璃的是B；
（2）可以作为清洁、高能、理想燃料的是F；
（3）可用于灯泡填充气的是A；
（4）有毒气体是D；
（5）鸡蛋所含的主要营养成分是C；
（6）实验室常用的液体燃料是E．
11．某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
【查阅资料】Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu SO4+SO2+2H2O
【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
【分析交流】
（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是随着反应的进行，浓硫酸浓度下降变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是残余清液中的硫酸铜也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
【实验探究】
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：A→C→D；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是反应产生大量气体，使瓶中压强增大；
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置B（填“A”或“B”）．
（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：
①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是A（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变成无色
产生大量气泡，放出热量．
③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是气体在冷却过程中体积逐渐减小
（排除仪器和实验操作的影响因素）．
④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是c．
a．装置漏气
b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数．
18．根据要求回答下列问题
（1）用化学用语表示①构成氯化镁的阳离子Mg2+；②过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2．
（2）化学肥料对农业的高产丰收起着重要作用，从组成上分析，硝酸铵属于氮肥，施肥时不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑，
（3）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源．可燃冰主要成分为甲烷（CH4），它属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．
（4）实验小组从某地取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒．他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．
②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化．这里的“氮”是指A（填序号）．A．元素    B．原子    C．离子    D．分子．
15．在给定条件下，下列转化不能一步实现的组合是（　　）
A．Na2CO3$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaCO3 $\stackrel{CaCl_{2}}{→}$BaSO4
B．Cu $→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
C．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH
D．CH4$→_{点燃}^{O_{2}}$CO2$→_{点燃}^{Mg}$C
16．水是生命之源，下列关于水的说法中错误的是（　　）
A．水体污染与人类活动无关
B．大自然中的水都是混合物
C．水分子保持水的化学性质
D．电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2：1

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