6．取2.45g氯酸钾.再加入1g二氧化锰.加热一段时间后测得剩余固体中钾元素质量分数为24.9%.求生成氧气的质量．——青夏教育精英家教网——

6．取2.45g氯酸钾，再加入1g二氧化锰，加热一段时间后测得剩余固体中钾元素质量分数为24.9%，求生成氧气的质量．

5．焊接铁制品可用铝热反应，其原理为：xAl+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+xFe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应为生成物中铁是由铁原子构成的
	B．	该反应为置换反应
	C．	该反应方程式中的x为3
	D．	该反应会放出大量热

4．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
	B．	加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
	C．	冷碟子放在蜡烛火焰的上方一会儿：冷碟子底上有炭黑生成
	D．	硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液微热：只观察到溶液中产生白色沉淀

酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用．
（1）用一种试剂分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是石蕊溶液（或（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃ 等）．
（2）稀盐酸与Ca（OH）₂溶液能发生中和反应，取二者反应后的溶液，再滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图所示（NaCl、CaCl₂的水溶液呈中性）．
①a点对应的溶液显酸性的原因是盐酸与Ca（OH）₂溶液反应后盐酸有剩余．
②c点对应的溶液中的溶质是NaCl、CaCl₂（填化学式）．
③写出一个上述实验中反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）食盐是一种重要的化工原料．粗盐中常含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，还有一个作用除去多余的氯化钡．
②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO₃、BaCO₃和Mg（OH）₂、BaSO₄．
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）现有21.2g久置于空气中的氢氧化钠样品，为测定该样品变质的程度，将其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，测得产生CO₂气体0.44g．请计算样品中氢氧化钠的质量分数．

根据如图所示装置回答有关问题：
（1）写出检验装置A气密性的方法．
（2）连接A、B、C进行实验，A中所加药品不同，C中所加药品相同．
①若实验时B中蜡烛燃烧更旺，C中溶液变浑浊，写出A中反应的化学方程式．
②若实验时B中蜡烛熄灭，C中溶液变浑浊，则A中产生的气体具有什么化学性质？

A～E为初中化学常见的物质，他们有如图所示的转化关系，图中“-”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化．其中，A、B都是黑色固体，C的固态俗称干冰，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药．请回答：
（1）物质C的化学式是CO₂．
（2）物质E所属的类别可能是（写一种物质的类别）碱．
（3）写出下列反应的化学方程式：①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

下列是初中化学中常见的物质：碳、熟石灰、氧化铁、二氧化碳、盐酸、碳酸钠．它们进行“接龙游戏”，条件是相互之间发生反应就交联连接在一起．请把上述物质分别安排在A～F的位置上，使接龙能从A接到F，其中A的固体俗称干冰，试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CNa₂CO₃；DHCl；
（2）C和D的反应类型为复分解反应；
（3）上述物质转化过程中，A和F反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）．
（4）写出下列反应的化学方程式：B和C：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；E和F：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

19．现有一包白色固体，可能包含NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、Mg（NO₃）₂中的一种或几种，某同学为对其成分进行鉴别，进行了如下实验（微溶物质按可溶处理）
第一步：取一些白色固体放在足量的水中充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和液体A；
第二步：在白色固体A中加入适量的稀盐酸，得到一种无色气体和液体B；
第三步：在液体A中加入酚酞溶液，得到红色液体C，在C中加入足量CaCl₂溶液，得到白色沉淀B和红色液体D．
（1）生成无色气体的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）证明原固体中是否含有Mg（NO₃）₂时，步骤最少的实验方案为取液体B，加氢氧化钠溶液，经证明该物质存在；
（3）液体A的溶质有氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠；
（4）说明CaCl₂溶液已经加足量的现象为加入氯化钙溶液后不再产生沉淀．

18．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，用水垢制取CaCl₂的流程如下，请回答有关问题：（注：水垢中的其他成分可忽略）．

（1）操作1和蒸发操作中都使用的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是不一样（填“一样”或“不一样”）的；
（2）试剂A是一种常见酸，其化学式为HCl，滤渣B的主要成分是Mg（OH）₂；
（3）除杂过程中用氢氧化钙不选用氢氧化钠的理由是引入新的氯化钠杂质，写出除杂过程中有关反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

17．分类、类比是学习化学的重要方法．请回答下列问题：
（1）化学实验的分类有多种角度，如按照实验的方法、目的等，如图是四个常见的实验：

（1）从实验的方法来看，与其他三种明显不同的是图三中的实验，原因是该实验利用了对比实验法，其他实验不是．
（2）相比于化学方程式，离子方程式更能够体现出反应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺在此反应中，铁元素的化合价升高，做还原剂，相反，硫酸铜中铜元素的化合价降低，硫酸铜做氧化剂．则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，，该反应过程中的氧化剂是硝酸银．

0 157159 157167 157173 157177 157183 157185 157189 157195 157197 157203 157209 157213 157215 157219 157225 157227 157233 157237 157239 157243 157245 157249 157251 157253 157254 157255 157257 157258 157259 157261 157263 157267 157269 157273 157275 157279 157285 157287 157293 157297 157299 157303 157309 157315 157317 157323 157327 157329 157335 157339 157345 157353 211419