Question

19．现有一包白色固体，可能包含NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、Mg（NO₃）₂中的一种或几种，某同学为对其成分进行鉴别，进行了如下实验（微溶物质按可溶处理）
第一步：取一些白色固体放在足量的水中充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和液体A；
第二步：在白色固体A中加入适量的稀盐酸，得到一种无色气体和液体B；
第三步：在液体A中加入酚酞溶液，得到红色液体C，在C中加入足量CaCl₂溶液，得到白色沉淀B和红色液体D．
（1）生成无色气体的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）证明原固体中是否含有Mg（NO₃）₂时，步骤最少的实验方案为取液体B，加氢氧化钠溶液，经证明该物质存在；
（3）液体A的溶质有氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠；
（4）说明CaCl₂溶液已经加足量的现象为加入氯化钙溶液后不再产生沉淀．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，与稀盐酸生成二氧化碳气体；氢氧化钠和Mg（NO₃）₂会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性等知识进行分析．

解答 解：（1）因为碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，而碳酸钡（BaCO₃）与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）考虑氢氧化钠和Mg（NO₃）₂会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，故证明原固体中是否含有Mg（NO₃）₂时，步骤最少的实验方案为 取液体B，加氢氧化钠溶液，经证明该物质存在；
（3）根据分析，根据第一步：取一些白色固体放在足量的水中充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和液体A，说明碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钠；根据第三步：在液体A中加入酚酞溶液，得到红色液体C，在C中加入足量CaCl₂溶液，得到白色沉淀B和红色液体D，则说明有氢氧化钠；故液体A的溶质有 氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠；
（4）说明CaCl₂溶液已经加足量的现象为 加入氯化钙溶液后不再产生沉淀．
故答案为：
（1）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）取液体B，加氢氧化钠溶液；
（3）氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠；（4）加入氯化钙溶液后不再产生沉淀．

点评 在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．