题目内容

18．水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，用水垢制取CaCl2的流程如下，请回答有关问题：（注：水垢中的其他成分可忽略）．

（1）操作1和蒸发操作中都使用的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是不一样（填“一样”或“不一样”）的；
（2）试剂A是一种常见酸，其化学式为HCl，滤渣B的主要成分是Mg（OH）2；
（3）除杂过程中用氢氧化钙不选用氢氧化钠的理由是引入新的氯化钠杂质，写出除杂过程中有关反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）操作1是难溶性物质和液体分离，为过滤，在过滤和蒸发操作中都使用的玻璃仪器是玻璃棒，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，而在蒸发过程中玻璃棒的作用是使受热均匀，所以其作用是 不一样的；
（2）酸化是需要加入酸，由于最终产物为氯化钙，所以为避免引入新的杂质，加入的试剂A应该是盐酸，其化学式为 HCl．滤渣B是氯化镁和氢氧化钙反应得到难溶性氢氧化镁沉淀，所以主要成分是 Mg（OH）2；
（3）除杂过程中，当需要加入碱除去氯化镁时，由于最终产物是氯化钙，所以为避免引入新的杂质，所以用氢氧化钙不选用氢氧化钠，而避免引入氯化钠杂质．除杂过程中，主要是除去过量的氢氧化钙，所以加入盐酸，是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
故答案为：
（1）玻璃棒；不一样；
（2）HCl； Mg（OH）2；
（3）引入新的氯化钠杂质； Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

练习册系列答案
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9．鉴别下列各组物质，所加试剂不能达到目的是（　　）
A．B．C．D．
9．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出上图中流程②中与铜元素有关的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（2）上图中操作a的名称是过滤．
（3）为达到回收铜的目的，上图流程④中加入试剂X为铁（填物质名称），流程⑥中加入足量稀硫酸的目的是除去铁．
（4）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生．下列用来鉴别其真假的方法中正确的是BD．
A．看颜色B．用稀盐酸鉴别C．用氯化镁溶液鉴别D．用硫酸铜溶液鉴别．
6．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择发生和收集装置是AD或AF（填字母代号）．若用如图装置排水法收集氧气，其具体操作为先将装置充满水，气体从b管进入．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
某化学学习小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用　B　装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平衡的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由　B改为C，其理由是通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把　50g　质量分数为　20%的过氧化氢溶液稀释成　5%　的过氧化氢溶液，需加水的质量为250g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）．
①量筒   ②药匙  ③试管  ④酒精灯  ⑤滴管  ⑥玻璃棒
（3）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包含烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
13．如图表示某些物质间转化关系．A为有机物，G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）反应②可以说明电能可以转化为化学能．
（3）自然界中普遍存在反应③，该反应的化学方程式为6CO2+6H2O$\stackrel{光照、叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2．
3．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用．
（1）用一种试剂分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是石蕊溶液（或（NH4）2CO3或NH4HCO3 等）．
（2）稀盐酸与Ca（OH）2溶液能发生中和反应，取二者反应后的溶液，再滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示（NaCl、CaCl2的水溶液呈中性）．
①a点对应的溶液显酸性的原因是盐酸与Ca（OH）2溶液反应后盐酸有剩余．
②c点对应的溶液中的溶质是NaCl、CaCl2（填化学式）．
③写出一个上述实验中反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）食盐是一种重要的化工原料．粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用除去多余的氯化钡．
②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和Mg（OH）2、BaSO4．
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）现有21.2g久置于空气中的氢氧化钠样品，为测定该样品变质的程度，将其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，测得产生CO2气体0.44g．请计算样品中氢氧化钠的质量分数．
10．变化观念与守恒思想、证据推理与模型认知是化学的核心素养．
科学证实地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气．次生大气主要成分的微
观示意图如图所示．

（1）证据推理与模型认知
①原始大气的主要成分是氢气，氢原子的核外电子数为1，其质子数为1；
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是A（化学式）；
（2）变化观念与守恒思想
①太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;紫外线光照\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是氮气．
7．如表是元素周期表的一部分，请据此回答：

（1）表格中的“■”是地壳中含量在第二位的元素，其名称是硅；
（2）写出原子序数为1和7的元素组成的单质，在高温高压和催化剂的条件下，发生化合反应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3；
（3）已知：某元素的原子序数等于其1个原子所带的质子数．则1个水分子所含的质子总数为10．
8．碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为（　　）
A．-1B．+1C．+3D．+5

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