题目内容
6．取2.45g氯酸钾，再加入1g二氧化锰，加热一段时间后测得剩余固体中钾元素质量分数为24.9%，求生成氧气的质量．分析 根据氯酸钾的质量求算出钾元素的质量，由于过程中钾元素一直在固体中，所以质量不变．氯酸钾不可以用于直接计算氧气，因为加热一段时间不是说反应完全．
解答 解：2.45g氯酸钾的钾元素的质量为2.45g×$\frac{39}{39+35.5+16×3}$×100%=0.78g
由于过程中钾元素在固体中的质量不变，所以加热一段时间后的固体总质量为0.78g÷24.9%≈3.1g
生成氧气的质量为2.45g+1g-3.1g=0.35g
答：生成的氧气的质量为0.35g
点评 本题利用钾元素守恒进行计算，而不是根据化学方程式计算，注意解题中的方法的灵活性．
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17．
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）| A． | 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等 | |
| B． | 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 | |
| C． | 40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大 | |
| D． | 将 60℃的硫酸钠饱和溶液降温至 40℃，有晶体析出 |
如图所示，A～H都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，F为Fe2O3，它们的转化关系如图所示，请据图回答下列问题：
图中表示的是几种常见物质的转化关系（部分反应条件、反应物、生成物省略）．已知C为生活中不可缺少的调味品，D是一种常见气体，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：
A～E为初中化学常见的物质，他们有如图所示的转化关系，图中“-”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化．其中，A、B都是黑色固体，C的固态俗称干冰，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药．请回答：
11．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸等分四次加入，每次产生气体情况如下表，请回答下列问题：
（1）m的值是1.32；
（2）产生CO2的总质量是4.4g；
（3）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）．
| 实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 所加盐酸的量/g | 15 | 15 | 15 | 15 |
| 产生气体的质量/g | 1.32 | 1.32 | m | 0.44 |
（2）产生CO2的总质量是4.4g；
（3）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）．
如图是A～H六种物质相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已经给出，下列说法错误的是（ ） 