17．下列除杂所选试剂合理的是( )选项物质杂质选用试剂AFeZn稀盐酸BCO2H2O氢氧化钠溶液CCuCuO稀硫酸DNa2SO4溶液Na2CO3氯化钡溶液A．AB．BC．CD．D——青夏教育精英家教网——

17．下列除杂所选试剂合理的是（　　）

选项	物质	杂质	选用试剂
A	Fe	Zn	稀盐酸
B	CO₂	H₂O	氢氧化钠溶液
C	Cu	CuO	稀硫酸
D	Na₂SO₄溶液	Na₂CO₃	氯化钡溶液

16．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化，自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（

表示氯原子，

表示氧原子，●表示氢原子；氧元素的化合价为-2价）

（1）写出B物质的化学式Cl₂；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为分解反应；
（3）D物质中氯元素的化合价为+1．

15．用相应的化学用语填空．
（1）地壳中含量最多的金属元素Al．
（2）2个硫酸根离子2SO₄^2-　　
（3）乙醇的化学式C₂H₅OH．

14．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）．将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/mL	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	X	0.04

（1）X=0.08
（2）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g；
（3）求该合金中铜的质量分数．

13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）35℃时，这三种物质溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲．
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶．
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）． 25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲．

12．水与人类的生活和生产密切相关．2017年“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”．为响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的河水进行取样测试．请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）②；
①加热  ②过滤  ③蒸发  ④冷却
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，测得其pH大于7，则说明该水样显碱性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）B；
A．带有酸臭味的城市生活污水    B．化工厂排放的污水
（4）为了保护河水水质，下列做法合理的是（填序号）BD．
A．抑制水中所有动、植物的生长    B．不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥    D．生活污水经过净化处理后再排放

11．一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾（化学式为K₂Cr₂O₇）．在加热条件下重铬酸钾会分解，反应的化学方程式为：4K₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K₂CrO₄+2X+3O₂↑．若使用工业明胶制造药用胶囊，会导致胶囊铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
试根据材料回答下列问题：
（1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）中铬元素的化合价是+6；K₂Cr₂O₇分解生成X的化学式为Cr₂O₃；
（2）说出铬单质的一条物理性质银白色；
（3）硫酸铬中铬、硫、氧三种元素的质量比为13：12：24（填最简整数比）．

10．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO₂气体的质量为4.4 g
（2）计算CaCO₃中各元素的质量比10：3：12．
（3）计算反应后的CaCl₂ 不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

9．生活处处有化学，下面的两个图是芝麻酱和普通的干电池．

（1）芝麻酱具有丰富的营养．图1为某品牌芝麻酱商标的一部分．其中钙、铁、硒是指D（填字母序号）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜，有关化学方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究．
①她将图2电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材料是铜或锌．（写一例即可）
②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉（少量碳粉高温时与二氧化锰不反应），可采用的方法是高温灼烧．

8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺ H⁺ SO₄^2- OH^-		B．	Na⁺ Ca²⁺ CO₃^2- NO₃^-
	C．	Na⁺ Cl^- NO₃^- Ag⁺		D．	Na⁺ Cu²⁺ Cl^- SO₄^2-

0 157126 157134 157140 157144 157150 157152 157156 157162 157164 157170 157176 157180 157182 157186 157192 157194 157200 157204 157206 157210 157212 157216 157218 157220 157221 157222 157224 157225 157226 157228 157230 157234 157236 157240 157242 157246 157252 157254 157260 157264 157266 157270 157276 157282 157284 157290 157294 157296 157302 157306 157312 157320 211419