Question

10．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO₂气体的质量为4.4 g
（2）计算CaCO₃中各元素的质量比10：3：12．
（3）计算反应后的CaCl₂ 不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
CaCO₃中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111             44
x                       y               4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
则原混合物中氯化钙的质量为12g-10g=2g
所得溶液中氯化钙的质量为2g+11.1g=13.1g
反应后的CaCl₂ 不饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{13.1g}{207.6g}$×100%≈6.3%
答：（1）实验过程中产生的CO₂气体的质量为 4.4 g
（2）CaCO₃中钙、碳、氧元素的质量比 10：3：12．（本空回答成其他顺序也可以）
（3）反应后的CaCl₂ 不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．