20．如图是家用豆浆机.请根据图示回答下列问题:(1)制作材料中属于金属或合金的是c或e,(2)属于单质的是e,(3)属于有机合成材料的是b或d,(4)豆浆中含有的最丰富的营养物质是蛋白质,(5)用操——青夏教育精英家教网——

如图是家用豆浆机，请根据图示回答下列问题：
（1）制作材料中属于金属或合金的是c或e（选填一种物质编号）；
（2）属于单质的是e（选填一种物质编号）；
（3）属于有机合成材料的是b或d（选填一种物质编号）；
（4）豆浆中含有的最丰富的营养物质是蛋白质；
（5）用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的过滤操作．

19．下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，不正确的是（　　）

	A．	市场上有“葡萄糖酸锌”、“加碘食盐”等商品，这里的碘、锌是指元素
	B．	理论上用一种高效的催化剂可以把水变成汽油，解决能源危机问题
	C．	用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是纯棉还是合成纤维涤纶
	D．	消防队员向着火的房子喷水，主要是通过降低温度，达到灭火目的

18．某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）．
①根据图一判断中和反应发生的依据是溶液的pH明显下降直至小于7，根据图二可知中和反应是放热反应（选填“吸热”或“放热”）；最终所得溶液的溶质是NaCl、HCl．

②求实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量．（请根据化学方程式列式计算）．
③请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线

17．某工业废渣中含有锌、铜和氧化铜，某学生设计以下流程得到硫酸锌晶体和铜，请回答．

①写出上述流程中产生氢气的反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
②上述流程中反应生成硫酸锌的步骤有3处．
③若要测定废渣中铜元素的质量分数，需要测定的数据是操作Ⅲ得到的Cu的质量及废渣样品和固体b的质量；M溶液应选择下列溶液中的B．
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液．

在含氯化钠杂质的纯碱12.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
求：（1）生成二氧化碳的质量．
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数．

15．如图装置适当组合可用于O₂、H₂、CO₂等气体的制备和收集．

（1）若用A装置制取氧气，则反应的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的CO₂，则a接b（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集H₂（氢气难溶于水），则a接c（选填“b”或“c”）．
（3）实验室若要制取和收集纯净干燥的CO₂，需要在A装置之后连接三个B装置，则在第一个B装置内加入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液（选填“浓硫酸”、“氢氧化钠”和“饱和碳酸氢钠溶液”）．

小聪用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钾五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中B和C反应有蓝色沉淀生成．（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）C物质的化学式为CuSO₄；
（2）A与E反应的化学方程式K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）按游戏规则，下列能替代D物质的是③⑤（填序号）．
①银②氯化铁③氢氧化钾④氧化铜⑤氯化钡．

13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．

（1）从微观角度，（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）参加反应的A₂与B₂两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度：在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和另一种单质，其反应的化学方程式为3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4Fe+3CO₂或2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$3Fe+2CO₂或C+2FeO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+CO₂．
（3）从能量变化角度看，（如图2实验装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能力变化）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出了大量的热，达到了白磷的着火点，
（4）如图3表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子（或H⁺和OH^-）结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方式：2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
（1）在t₂℃时，A、B、C的溶解度由小到大的排列顺序为C＜B＜A．
（2）若固体A中含少量固体B，欲出去其中的B，可采用的方法是降温结晶．
（3）t₁℃时，（100+a）g A的饱和溶液从t₁℃升温至t₂℃，溶液中溶质的质量分数为$\frac{a}{100+a}$×100%．

向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入50gNaOH溶液，完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列有关问题：（相对原子质量：Cu-64）
（1）完全反应后，溶液的质量为205.1g．
（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是NaOH和Na₂SO₄（填化学式）．
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

0 156718 156726 156732 156736 156742 156744 156748 156754 156756 156762 156768 156772 156774 156778 156784 156786 156792 156796 156798 156802 156804 156808 156810 156812 156813 156814 156816 156817 156818 156820 156822 156826 156828 156832 156834 156838 156844 156846 156852 156856 156858 156862 156868 156874 156876 156882 156886 156888 156894 156898 156904 156912 211419