题目内容

18．某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）．
①根据图一判断中和反应发生的依据是溶液的pH明显下降直至小于7，根据图二可知中和反应是放热反应（选填“吸热”或“放热”）；最终所得溶液的溶质是NaCl、HCl．

②求实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量．（请根据化学方程式列式计算）．
③请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线．

分析 ①根据过程的变化要素进行分析；
②根据给出的氢氧化钠的物质的量和对应的化学方程式求算HCl的物质的量和氯化钠的质量；
③根据②计算的氯化钠 质量绘制出对应的变化曲线．

解答 解：
由图可以看出在过程中pH由开始的大于7，逐渐接近7，等于7，最后变成小于7，说明中和反应发生．而在同一过程中关注的另外一个物理量温度，是先升高后降低，说明中和反应是放热的，当反应完成后继续加入盐酸，相当于稀释了溶液，温度慢慢降低．而当盐酸过量后，溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的HCl，此处没有特别要求，写化学式或者名称均可．
设与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol  1mol   58.5g
0.1mol  x         y
$\frac{1mol}{0.1mol}$=$\frac{1mol}{x}$=$\frac{58.5g}{y}$
x=0.1mol
y=5.85g
所以过程中氯化钠的质量从0开始逐渐增加至5.85g，然后不再增加．
得图为：
故答案为：
①溶液的pH明显下降直至小于7；放热；NaCl、HCl；
②0.1mol；
③．

点评 本题进行的是物质的量与质量的混合计算，注意过程中准确根据要求进行求算．计算中同时涉及到质量和物质的量甚至体积时，数据和单位等要遵循上下一致，左右对应．

练习册系列答案
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8．在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行如图1“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：

（1）如图1A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上．
①A瓶重新放回到天平上，天平能（填“能”或“不能”）保持平衡．
②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？不能，理由是反应生成的二氧化碳从容器中逸出．
③从原子的角度分析“质量守恒定律”反应前后原子种类、总个数和质量都不变．
（2）如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热．铜在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化铜．
①写出铜在空气中加热的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②加热一段时间后，铜棒不能（填“能”或“不能”）保持平衡，理由是铜棒加热的一端和空气中的氧气反应生成了氧化铜．
（1）图2是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：
①甲组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因反应生成的二氧化碳气体逸出，该实验若试剂不变，应如何改进此装置使反应在密闭容器中进行；
②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是硝酸钠不能和氯化钡反应．
9．如图是某反应的微观示意图．

请回答：
（1）B、C中的物质分别属于②③和④（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）．
（2）写出图示反应的化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（3）结合图，从微观角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；从宏观角度分析，化学变化前后元素的种类不变（选填“不变”或“增加”或“减少”）．
6．如图所示A～G是初中化学中常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A时人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物，D为红色粉末．请回答：
（1）B的化学式为CO2，E与F发生化学反应的方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，写出物质C的一种用途作燃料；
（2）A与D发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．

（1）从微观角度，（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度：在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和另一种单质，其反应的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4Fe+3CO2或2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$3Fe+2CO2或C+2FeO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+CO2．
（3）从能量变化角度看，（如图2实验装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能力变化）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出了大量的热，达到了白磷的着火点，
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3．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：
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10．关于反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，下列说法中不正确的是（　　）
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