Question

11．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入50gNaOH溶液，完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列有关问题：（相对原子质量：Cu-64）
（1）完全反应后，溶液的质量为205.1g．
（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是NaOH和Na₂SO₄（填化学式）．
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算完全反应后溶液的质量．
（2）根据硫酸铜与氢氧化钠的反应分析反应后的溶液中的溶质；
（3）根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式计算硫酸铜的质量，进而求算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，完全反应后，溶液的质量为：160g+50g-4.9g=205.1g．
（2）由于硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀，而反应是在加入氢氧化钠溶液40g时反应完毕，所以加入50g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，所以将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是：NaOH和Na₂SO₄；
（3）设参加反应的硫酸铜的质量为x．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                     98
x                       4.9g
$\frac{160}{98}=\frac{x}{4.9g}$    解得：x=8g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%
故答为：（1）205.1；（2）NaOH和Na₂SO₄；（3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．