18．已知过氧化钠加入水中能发生反应:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2.过氧化氢又能分解放出氧气．(1)检验过氧化氢的实验方法是:取适量液体于试管中.加入少量二氧化锰.伸入一根带火星的木条.——青夏教育精英家教网——

18．已知过氧化钠加入水中能发生反应：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）检验过氧化氢的实验方法是：取适量液体于试管中，加入少量二氧化锰，伸入一根带火星的木条，若有大量气泡产生，木条复燃，则可证明．
（2）小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到现象是溶液先变红色后褪为无色．（提示：无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液变红色）
请你对此现象进行探究．（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色．
方案一：取适量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再滴加适量过氧化氢溶液，观察溶液颜色的变化．
假设二：生成的氧气使溶液褪色，
方案二：取适量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再通入氧气，观察溶液颜色的变化．
假设三：反应放热导致温度升高使溶液褪色，
方案三：取适量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再加热，观察溶液颜色的变化．

某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如图实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是BD
A、Mg²⁺ B、Mg²⁺和Fe²⁺ C、Cu²⁺和Fe²⁺ D、Mg²⁺和Fe²⁺和Cu²⁺
②确定滤渣成分的实验方案如表：

操作	现象	结论
取少量滤渣于试管中，滴加稀盐酸	无明显现象	滤渣为铜
取少量滤渣于试管中，滴加稀盐酸	有气泡生成	滤渣为铜、铁

16．回答下列问题：
（1）小明经过化学学习后明白了氢氧化钠比氢氧化钙的碱性更强，所以他提出改良酸性土壤用氢氧化钠的效果更好，请你帮他分析．
（2）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？

15．溶质溶于溶剂时，有时基本不产生吸热、放热现象，如氯化钠溶于水；有时会放出大量的热，使溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水；有时会吸收大量的热，使溶液温度降低，如硝酸铵溶于水．

14．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的，实例：硫酸铜溶液不是无色的．
（2）均一、稳定的液体都是溶液，实例：水是液体，但不是溶液．

13．下列物质中既存在离子又存在分子的是（　　）

氯化钠晶体

氯化钠溶液

12．向装有水的烧杯中加入某种物质，溶液温度上升，则这种物质不可能是（　　）

请根据所学回答下列问题
（1）煤炭燃烧后剩余的灰烬比原来煤炭的质量要小，该反应不符合质量守恒定律，请你判断并分析．
（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．

10．浓硝酸可发生反应：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照或△\;}}{\;}$4NO₂↑+X+2H₂O
据此回答：
（1）反应的基本类型属于分解反应，X的化学式为O₂．
（2）硝酸的保存应注意避光、低温．

9．请完成下列方程式的配平，在□内填上化学计量数：
（1）C₆H₁₂O₆+□O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$□CO₂+6H₂O
（2）Al₂O₃+2NaOH=□NaAlO₂+H₂O．

0 156007 156015 156021 156025 156031 156033 156037 156043 156045 156051 156057 156061 156063 156067 156073 156075 156081 156085 156087 156091 156093 156097 156099 156101 156102 156103 156105 156106 156107 156109 156111 156115 156117 156121 156123 156127 156133 156135 156141 156145 156147 156151 156157 156163 156165 156171 156175 156177 156183 156187 156193 156201 211419