题目内容

12．向装有水的烧杯中加入某种物质，溶液温度上升，则这种物质不可能是（　　）
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．硝酸铵D．生石灰

分析 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，生石灰与水反应放出大量的热，进行分析解答．

解答 解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度上升，故选项错误．
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度上升，故选项错误．
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项正确．
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2②2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2③3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（1）通过比较我们发现：它们有许多相似之处，其一化合反应，条件都是点燃；其二我能另写一个符合这两点的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是这个反应为②，这个反应的反应物都为化合物．
（2）课外学习Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑后，我们又发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是生成物都是氧化物．
3．如图是元素周期表中关于铝元素的信息．下列说法错误的是（　　）
A．铝元素属于金属元素B．相对原子质量为26.98
C．原子核内中子数为13D．铝原子核外有 13个电子
20．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是③（填数字序号）．
①食盐和水       ②氯化钠溶液和硝酸钾溶液      ③铁和氯化铜溶液
（2）某反应的微观示意图如图所示：

①A的化学式为F2．
②该反应所属的基本反应类型为置换反应．
③参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为1：2．
7．下列化学反应中属于分解反应的是（　　）
A．NH3+H2O+CO2═NH4HCO3B．2A1+3H2SO4═A12（SO4）3+3H2↑
C．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑D．CuSO4+Ca（OH）2═CaSO4+Cu（OH）2↓
17．某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如图实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是BD
A、Mg2+    B、Mg2+和Fe2+     C、Cu2+和Fe2+   D、Mg2+和Fe2+和Cu2+
②确定滤渣成分的实验方案如表：
操作现象结论
取少量滤渣于试管中，滴加稀盐酸无明显现象滤渣为铜
有气泡生成滤渣为铜、铁
4．化学用语是学习和研究化学的工具，请用欧冠化学用语填空．
（1）两个氢分子2H2．（2）氨水中的阳离子NH4+．
1．小明按照课本实验（如图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨臭味．在老师的指导下，小明设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再闻到刺激性的氨味，并立即观察到明显的实验现象，得到了和课本实验同样的结论．

【实验与结论】请你帮助小明完成图2装置的实验，回答下列问题．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的滴有酚酞的滤纸条变成红色．从微观的角度分析，此现象说明分子是不断运动的；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象说明浓氨水呈碱性．
（2）固体氢氧化钠的作用是吸水放热，加快氨气分子的运动速率．
（3）与课本实验比较，小明改进后的装置的优点是（写出两点）①节约药品；②不污染环境．
【继续探究】小英受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（4）打开活塞K滴入稀硫酸，两条用紫色石蕊试液润湿的滤纸现象是都变红色，下面的先变红色，小英从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上的现象验证的二氧化碳的性质依次是二氧化碳能和水反应生成碳酸、二氧化碳密度比空气大．
（2）小英设计的图3装置还可以验证二氧化碳的其他性质，请你设计一个用于检验二氧化碳其他性质的实验方案大试管底部放适量的澄清石灰水；在支管口处放燃烧的木条．
2．小华同学在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）
滴加到另一种溶液中．
（2）当加入的溶液质量为a克时，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为有气泡产生．
（3）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
（4）现有50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，则需要多少质量溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和？

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