Question

17．某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如图实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是BD
A、Mg²⁺    B、Mg²⁺和Fe²⁺     C、Cu²⁺和Fe²⁺   D、Mg²⁺和Fe²⁺和Cu²⁺
②确定滤渣成分的实验方案如表：

操作	现象	结论
取少量滤渣于试管中，滴加稀盐酸	无明显现象	滤渣为铜
	有气泡生成	滤渣为铜、铁

Answer 1

分析 （1）根据方程式的写法和金属与盐反应的条件考虑；
（2）发现烧杯内的红色固体明显增多说明铁在置换铜，检验是否存在铁，是利用铁与盐酸反应能产生氢气．

解答 解：（1）由于铁排在了镁的后面，铁不能与硫酸镁反应；铁排在了铜的前面，铁能与硫酸铜反应，反应的化学方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）①将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁．若有铁，则滤液中所含金属离子的成分是Mg²⁺和Fe²⁺，若铁不足，则滤液中含有Mg²⁺和Fe²⁺和Cu²⁺．
②由于铁能与盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，否则没有铁．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； （2）①BD；②

操作	现象	结论
取少量滤渣于试管中，滴加 稀盐酸	无明显现象	滤渣为铜
	有气泡生成	滤渣为铜、铁

点评 本题考查学生对常见金属的活动性的比较．金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．