在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
7．现有仪器：①试管、②锥形瓶、③广口瓶、④烧杯、⑤量筒、⑥集气瓶、⑦细口瓶，其中能作为反应容器的是（ ）
| A． | 除⑤外均可 | B． | 除⑤⑦外均可 | C． | 都可以 | D． | 除⑤⑥⑦外均可 |
4．水是生命之源，“水循环”是自然界的重要循环．请你回答下列问题．
（1）从微观的角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的，地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的．
某矿泉水的主要成分及含量如表：
（2）这里Ca，K，Zn，F是指元素（填“单质、元素、分子或原子”）
（3）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，在如图1示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为1：2，甲管内的气体用带火星的木条检验．
（4）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已收到人们的普遍关注．请参与讨论下列问题：
（Ⅰ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是蒸馏水．
（Ⅱ）某学校应用水可以将自来水化为饮用水，其中的处理步骤如图2所示：
①对应的作用是B（填字母，下同），③对应的作用是A．
A．杀菌作用B．吸附作用C．过滤作用D．蒸馏
（Ⅲ）超滤膜的作用是过滤，过滤操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、和漏斗，过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（Ⅳ）下列做法会造成水体污染的有A．
A．工业废水直接排放B．工业废弃处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．合理使用化肥，农药
（Ⅴ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC．
A．氢气在氧气中燃烧生成水B．水的蒸发C．水的电解D．水的净化．
（1）从微观的角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的，地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的．
某矿泉水的主要成分及含量如表：
| 成分 | Ca | K | Zn | F |
| 含量（mg/L） | 20 | 3 | 0.06 | 0.02 |
（3）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，在如图1示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为1：2，甲管内的气体用带火星的木条检验．
（4）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已收到人们的普遍关注．请参与讨论下列问题：
（Ⅰ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是蒸馏水．
（Ⅱ）某学校应用水可以将自来水化为饮用水，其中的处理步骤如图2所示：
①对应的作用是B（填字母，下同），③对应的作用是A．
A．杀菌作用B．吸附作用C．过滤作用D．蒸馏
（Ⅲ）超滤膜的作用是过滤，过滤操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、和漏斗，过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（Ⅳ）下列做法会造成水体污染的有A．
A．工业废水直接排放B．工业废弃处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．合理使用化肥，农药
（Ⅴ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC．
A．氢气在氧气中燃烧生成水B．水的蒸发C．水的电解D．水的净化．
如图为某同学在实验室制取CO2并检验CO2性质的实验装置图．
1．铁和铜是生活中常见的两种金属．让我们与甲、乙化学兴趣小组一起踏上探究之旅吧！
（一）兴趣小组甲：久置的铜制品表面能生成 Cu2（OH）2CO3．甲组同学以锈蚀严重的废铜 屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜．如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
【分析评价】（1）步骤Ⅱ中 CO 的作用是A（填字母）．A．还原剂B．氧化剂
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是操作简单（答一点）．
【拓展探究】在方案一中，小明和小丽分别取 24 克氧化铜，用 CO 还原，小明得到 19.2克红色固体，小丽得到 20.8 克红色固体．为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：
Ⅰ．CO 还原 CuO 时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断：
（1）一致认为小明（填“小明”或“小丽”）的产物中没有 Cu2O；
（2）用 CO 还原 8 克 CuO 得到红色固体 a 克，若红色固体为 Cu 和 Cu2O 的混合物，则
a 的取值范围为6.4＜a＜7.2；
（3）可以用简单的实验验证红色固体中是否有 Cu2O，请简述操作、现象及结论：取样滴加足量的稀硫酸，若溶液变蓝，说明含Cu2O．
（二）兴趣小组乙：乙组同学对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣． 铁生锈是铁与空气中的一些物质反应生成氢氧化亚铁后，在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在日光照射下，缓慢分解，生成氧化铁 Fe2O3．铁锈的化学式可简单表示为 Fe2O3•nH2O．
【提出问题】铁锈（Fe2O3•nH2O）中 n 的值等于多少？
【查阅资料】（1）浓硫酸具有吸水性，是一种常用的液体干燥剂；碱石灰（是氢氧化钠 和氧化钙的混合物）可以吸收水和二氧化碳．
（2）Fe2O3•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+nH2O
【问题探究】同学们发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了 探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取 27g 这种部分锈蚀的铁粉样品（假 设不含其他杂质），按如图1所示装置进行实验．
（1）实验开始前，连接好仪器并检查装置的气密性．
（2）实验中观察到 A 中的现象是固体逐渐变为黑色；请指出该装置中有一处明显不足未进行尾气处理．
【数据处理】以下是 B、C 中质量不再变化时 B 中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况，以及 A 中固体质量和加热时间的关系图（T5 后 A 中固体质量不再变化）．
（3）装置 C 的作用是吸收生成的二氧化碳．装置 B 和 C 是否可以颠倒？否（填“是”或“否”）． 写出 T3～T4 时间段发生的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）n 的值为3．若没有装置 D，则 n 的值将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无 影响”）．
（5）关系图中 m 的值为16.8．
0 155188 155196 155202 155206 155212 155214 155218 155224 155226 155232 155238 155242 155244 155248 155254 155256 155262 155266 155268 155272 155274 155278 155280 155282 155283 155284 155286 155287 155288 155290 155292 155296 155298 155302 155304 155308 155314 155316 155322 155326 155328 155332 155338 155344 155346 155352 155356 155358 155364 155368 155374 155382 211419
（一）兴趣小组甲：久置的铜制品表面能生成 Cu2（OH）2CO3．甲组同学以锈蚀严重的废铜 屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜．如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
【分析评价】（1）步骤Ⅱ中 CO 的作用是A（填字母）．A．还原剂B．氧化剂
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是操作简单（答一点）．
【拓展探究】在方案一中，小明和小丽分别取 24 克氧化铜，用 CO 还原，小明得到 19.2克红色固体，小丽得到 20.8 克红色固体．为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：
Ⅰ．CO 还原 CuO 时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断：
（1）一致认为小明（填“小明”或“小丽”）的产物中没有 Cu2O；
（2）用 CO 还原 8 克 CuO 得到红色固体 a 克，若红色固体为 Cu 和 Cu2O 的混合物，则
a 的取值范围为6.4＜a＜7.2；
（3）可以用简单的实验验证红色固体中是否有 Cu2O，请简述操作、现象及结论：取样滴加足量的稀硫酸，若溶液变蓝，说明含Cu2O．
（二）兴趣小组乙：乙组同学对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣． 铁生锈是铁与空气中的一些物质反应生成氢氧化亚铁后，在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在日光照射下，缓慢分解，生成氧化铁 Fe2O3．铁锈的化学式可简单表示为 Fe2O3•nH2O．
【提出问题】铁锈（Fe2O3•nH2O）中 n 的值等于多少？
【查阅资料】（1）浓硫酸具有吸水性，是一种常用的液体干燥剂；碱石灰（是氢氧化钠 和氧化钙的混合物）可以吸收水和二氧化碳．
（2）Fe2O3•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+nH2O
【问题探究】同学们发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了 探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取 27g 这种部分锈蚀的铁粉样品（假 设不含其他杂质），按如图1所示装置进行实验．
（1）实验开始前，连接好仪器并检查装置的气密性．
（2）实验中观察到 A 中的现象是固体逐渐变为黑色；请指出该装置中有一处明显不足未进行尾气处理．
【数据处理】以下是 B、C 中质量不再变化时 B 中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况，以及 A 中固体质量和加热时间的关系图（T5 后 A 中固体质量不再变化）．
| 反应前（g） | 反应后（g） | |
| B | 100 | 105.4 |
| C | 150 | 163.2 |
（4）n 的值为3．若没有装置 D，则 n 的值将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无 影响”）．
（5）关系图中 m 的值为16.8．