Question

6．某电镀厂废水中含有CuSO₄、ZnSO₄和FeSO₄，从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如下，回答下列有关问题：

（1）将Fe、Cu、Zn三种金属的活动顺序填入下图空格中：

（2）金属X是Zn（填化学式），固体B是Zn、Fe、Cu（填化学式）．
（3）写出①发生反应的任一个化学方程式Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．
（4）操作a是蒸发．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；考虑得到的硫酸锌的质量应该比废液中的硫酸锌质量大，因为反应过程中由于锌的加入而使其质量变大了．

解答 解：
（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，故答案为：
（2）金属X与废水反应生成的溶液A蒸发后产生硫酸锌晶体，说明加入的金属为锌，锌能与硫酸铜反应生成铜，能与硫酸亚铁反应生成铁，属于固体B中含有多余的锌，反应生成的铜和铁，故答案为：Zn；Zn、Fe、Cu；  
（3）锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，任写一个，故答案为：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄（或Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄ ）； 
（4）要从溶液中得到硫酸锌晶体，可以使用蒸发的方法，故答案为：蒸发．
故答案为：
（1）；（2）Zn；Zn、Fe、Cu；  
（3）Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄（或Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄ ）； （4）蒸发．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．