如图所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．请按要求回答问题：
9．对有关实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状物质 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时有大量的白磷生成 | |
| C． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 |
8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧后变短 | |
| B． | 纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 | |
| C． | 镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大 | |
| D． | 往水里面加食盐，水变重 |
7．掌握好化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）
| A． | 2Ca2+-2个钙离子 | B． | H2O-1个水分子 | ||
| C． | O2-2个氧原子 | D． | $\stackrel{0}{{N}_{2}}$-氮气中氮元素的化合价为0 |
6．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：含有CaCl2、Ca（OH）2；
猜想四：含有CaCl2、Ca（OH）2、HCl．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：含有CaCl2、Ca（OH）2；
猜想四：含有CaCl2、Ca（OH）2、HCl．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
| 方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
| 方案一 | 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 | 紫色石蕊溶液变红色 |
| 方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色 |
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
5．为测定21.2g某变质氢氧化钠的固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500g溶液，分别取出50g用两种方法进行测定，已知：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
请任选1种方法的数据，
（1）计算50g溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
（2）计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
| 加入的试剂 | 测得数据 | |
| 方法1 | 足量BaCl2溶液 | BaCO3沉淀1.97g |
| 方法2 | 足量稀硫酸 | CO2气体0.44g |
（1）计算50g溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
（2）计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
4．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g10%H2O2溶液与1.0gMnO2均匀混合；
Ⅱ．将xg10%%H2O2溶液与1.0gCuO均匀混合．
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素，实验数据记录如下：
本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）
实验结论：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢溶液分解得越快．
（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内反应前后天平的读数之差也能达到实验目的．
0 155176 155184 155190 155194 155200 155202 155206 155212 155214 155220 155226 155230 155232 155236 155242 155244 155250 155254 155256 155260 155262 155266 155268 155270 155271 155272 155274 155275 155276 155278 155280 155284 155286 155290 155292 155296 155302 155304 155310 155314 155316 155320 155326 155332 155334 155340 155344 155346 155352 155356 155362 155370 211419
（1）催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g10%H2O2溶液与1.0gMnO2均匀混合；
Ⅱ．将xg10%%H2O2溶液与1.0gCuO均匀混合．
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素，实验数据记录如下：
| 编号 | 过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢溶液的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生氧气的体积 |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9ml |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16ml |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31ml |
实验结论：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢溶液分解得越快．
（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内反应前后天平的读数之差也能达到实验目的．