题目内容
11．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）上述微量元素中属于非金属元素的有三种，锌的相对原子质量为65.4．
（2）铁原子核外共有26个电子．铁元素与地壳中含量最多的元素形成的一种化合物的化学式为Fe2O3．
（3）氟元素的原子在化学反应中易得到（选填“得到”或“失去”）电子．
（4）硒元素的符号为Se，请写出硒离子的离子符号Se2-．
分析 （1）根据元素的名称可以判断出元素的种类，其中非金属元素指的是“石”“气”“氵”的为非金属元素，可据此解答；
（2）根据原子的核外电子数=核内质子数=原子序数来完成解答；
（3）根据最外层电子数大于4，易得到电子解答；
（4）根据离子的形成过程来完成解答；
解答 解：（1）上述三种元素中为非金属元素的有：碘元素、氟元素和硒元素；故填：三；由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.4；故填：65.4．
（2）从图中可以知道铁原子为26号元素，所以根据原子的核外电子数=核内质子数=原子序数，可以知道铁原子的核外电子数为26；故填：26；地壳中含量最多的元素是氧元素，铁元素与地壳中含量最多的元素形成的一种化合物的化学式为Fe2O3；
（3）氟元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；
（4）硒原子得到电子使质子数小于电子数，而电子带负电，所以使硒原子带上了两个单位的负电荷，形成阴离子，硒离子的离子符号为：Se2-．
答案：
（1）三；65.4；
（2）26，Fe2O3；
（3）得到；
（4）Se2-．
点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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1．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 乙醇汽油 | B． | 盐酸 | C． | 石灰石 | D． | CH4•H2O |
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
6．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：含有CaCl2、Ca（OH）2；
猜想四：含有CaCl2、Ca（OH）2、HCl．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：含有CaCl2、Ca（OH）2；
猜想四：含有CaCl2、Ca（OH）2、HCl．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
| 方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
| 方案一 | 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 | 紫色石蕊溶液变红色 |
| 方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色 |
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
3．在化学方程式2XY+Y2=2Z中Z的化学式是（ ）
| A． | XY | B． | XY2 | C． | X2Y | D． | XY3 |
20．下列不属于氮气用途的是（ ）
| A． | 用作灯泡的填充气 | B． | 用作火箭的助燃剂 | ||
| C． | 用作粮食的保护气 | D． | 用作制氨气的原料 |