Question

5．为测定21.2g某变质氢氧化钠的固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500g溶液，分别取出50g用两种方法进行测定，已知：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

	加入的试剂	测得数据
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO2气体0.44g

请任选1种方法的数据，
（1）计算50g溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
（2）计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）

Answer 1

分析 根据给出的碳酸钡或者二氧化碳的质量，和各自对应的化学方程式计算碳酸钠的质量，进而求算50g溶液中碳酸钠的质量分数．原混合物中碳酸钠的质量分数一定要注意是取了混合物的十分之一的样品进行的实验，也就是相当每次实验用原样品2.12g．

解答 解：设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                    197
x                       1.97g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
或者
Na₂CO₃+H₂SO₄═CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
106                     44
x                         0.44g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
x=1.06g
50g溶液中碳酸钠的质量分数为$\frac{1.06g}{50g}$×100%=2.12%
该固体中碳酸钠的质量分数：$\frac{1.06g}{2.12g}$×100%=50%
答：50g溶液中碳酸钠的质量是2.12%，该固体中碳酸钠的质量分数为50%．

点评 实验探究可以采取不同的思路，但是不同思路产生的结果可能会有差别，本题方法二，利用气体体积进行求算，由于气体质量很小，所以不便于测量，同时引起的误差也最大，所以更适合第一个方案，采用钡盐而不是钙盐，因为沉淀质量可以最大．