17．在天平两边托盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的足量的盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加入8g镁和铁，反应完全后天平的指针（　　）
A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边
C．停留在原位D．不能确定偏向哪边
16．某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：
[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？铝和稀硫酸反应为什么没有气泡产生[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：
[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计．
实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
实验操作
实验现象铝片表面有气泡产生没有明显现象
操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象相应的结论
用砂纸把铝片打磨后放入10%的稀硫酸中铝片表面有气泡产生我的猜想正确
15．化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：小婧同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理是镁和空气中的物质都不含有氯元素；
[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的；
[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能实验步骤：点燃镁条，迅速伸入盛有氮气的集气瓶中；
实验现象：镁条继续燃烧，生成淡黄色固体；
实验结论：镁能和氮气反应生成氮化镁；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定需要氧气参加．
14．焊接或切割金属常用氧炔焰．氧炔焰是乙炔（C2H2）气体和氧气反应产生的3000°C以上的高温火焰．乙炔由固体碳化钙（化学式为CaC2）与水反应制得，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【进行猜想】刘平同学认为有以下几种可能：
想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca（OH）2．
的依据是根据质量守恒定律．
【交流评价】经过同学交流讨论，认为猜想一成立．否定猜想一的理由是：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【交流评价】
实验操作实验现象结论
实验一取样于试管中，滴加稀盐酸猜想二：不成立
实验二猜想三：成立
【实验结论】白色固体是Ca（OH）2．
出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
13．A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，A、B和D中含有碳元素．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．

（1）写化学式：ACaCO3；DCO；ECa（OH）2．
（2）写出B与E反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）写出D与化合物反应生成B的一个化学反应方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
12．回答下列问题：
（1）Mg、Fe、Ag三种金属分别放入稀盐酸中，根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度，可以判断金属活动性强弱的顺序．
（2）将Fe分别加入Mg（NO3）2、AgNO3溶液中，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Ag．若将一定质量的Fe放入Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是Mg（NO3）2和Fe（NO3）2．
11．某化学课堂围绕“酸碱反应后，溶液的酸碱性”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．在老师引导下，学生写出该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【提出问题】反应后溶液酸碱性如何？同学们，有猜酸性，有猜碱性，还有猜中性．老师说：实验中未观察到明显现象，应该先从反应后溶液中溶质进行分析．
针对反应后溶液的溶质成分，甲组同学的猜想如下．
【假设猜想】：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为不合理的猜想是猜想四．理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化．认定溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．已知BaCl2与Na2SO4和H2SO4均能反应，方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+H2SO4═BaSO4═BaSO4↓+2HCl
实验方案A      测溶液pHB滴加Na2CO3溶液C滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7产生有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液显酸性溶液中有H2SO4剩余溶液中有H2SO4剩余
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老帅对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定．但同时指出：在【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：第一，实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．第二，实验方案高计错误的是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．（填字母）
10．某化学小组在课外活动时按如图所示组装好仪器，在甲试管中装入碳酸钙，乙试管装入紫色石蕊溶液．
（1）通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到甲试管中的现象有大量气泡冒出，反应后甲试管溶液质量较反应前溶液质量增大（填“不变”“增大”“减小”）．乙试管中现象为紫色变红色．化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（2）对乙试管单独加热，观察到的现象是红色变紫色，化学方程式是H2CO3=H2O+CO2↑．
9．善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是（　　）
A物质的分类B物质的微观构成
常见的混合物--空气、溶液、合金
常见的氧化物--冰、干冰、高锰酸钾
常见合金--不锈钢、生铁、黄铜		铜--由铜原子构成
水--由水分子构成
氯化钠--由钠离子、氯离子构成
C物质的性质与用途D物质的鉴别
CO的还原性--可冶炼金属
O2的助燃性--可用作燃料
洗洁精的乳化用用--除去餐具油污		稀盐酸和水--紫色石蕊溶液
氮气和二氧化碳--带火星的木条
铁和铜--观察颜色
A．AB．BC．CD．D
8．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】草酸分解产物中，碳的氧化物的成分是什么？
【假设猜想】猜想1：只有CO猜想2：只有CO2  猜想3：CO和CO2都有
【实验设计】为验证猜想3，该兴趣小组同学依据所学知识设计了如下实验：

【实验结论】
（1）通过实验证明草酸分解后的气体含有CO2，则A中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）实验过程中还证明有CO气体，则D装置中的实验现象是黑色粉末变成红色．
（3）C装置的作用是二氧化碳是否被完全吸收．
【反思评价】从环保的角度看，上述实验装置有一个缺陷，改进方法是：酒精灯点燃E装置中的尾气．
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