Question

12．回答下列问题：
（1）Mg、Fe、Ag三种金属分别放入稀盐酸中，根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度，可以判断金属活动性强弱的顺序．
（2）将Fe分别加入Mg（NO₃）₂、AgNO₃溶液中，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程为Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Ag．若将一定质量的Fe放入Mg（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）金属越活泼，和酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快．
（2）根据金属活动性顺序的应用来回答，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）金属活动性越强，和酸反应就越剧烈，因此可以根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度，可以判断金属活动性强弱的顺序．故答案为：剧烈程度；
（2）将Fe分别加入Mg（NO₃）₂、AgNO₃溶液中，铁能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和和银，不能与硝酸镁反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Ag．若将一定质量的Fe放入Mg（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂．故答为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Mg＞Fe＞Ag，Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．