15．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
ACO2CO通入O2 点燃
BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发
CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤
DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）
B．澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）
C．酒精和氯化钠溶液（闻气味）
D．高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色）
13．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5能否将红磷换成木炭？不能 （能或不能）．
（2）若用图I装置实验结果是：空气中氧气含量比正常值偏小，其操作上的原因可能是没有冷却至室温就打开弹簧夹 （写出一点即可）．
（3）图II所示实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约1_ mL刻度处才停止．
（4）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？（回答一点即可）结果更准确．
12．小娟和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①试管； ②酒精灯．
（2）小丽用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气，他选择上述装置中的A和 C或D（填字母）进行组装．写出该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若利用该装置用高锰酸钾制氧气时，需在试管口放一团棉花，目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室选用B和C装置可制取的气体是二氧化碳或氧气，写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$M$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
11．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）a、用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填下标字母）；
b、往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙把药品小心地送至试管底部．
c、实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾进入导管；
d、试管口略朝下倾斜，原因是：防止冷凝水倒流引起试管炸裂
e、写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
f、如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
g、实验完毕，停止加热前应该先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用C做发生装置，检查该装置气密性的方法是把导管一端插入水中，然后用手紧握试管外壁，静静观察导管口是否有气泡出现，若有气泡产生，则说明装置气密性良好
A装置与C装置比较，其优点是可以通过长颈漏斗随时添加液体．
B装置与A装置比较，其优点是可以控制反应速率．
10．有一包固体混合物粉末，已知其中必含有镁粉，另外可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、NaCl、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，做如下实验，流程步骤见下图：

回答下列问题：
（1）气体A中所含的物质是（填化学式）H2、CO2．
（2）写出在无色溶液B中加入氢氧化钠发生反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓．
（3）白色沉淀E的化学式为BaSO4．
（4）原固体混合物粉末中除镁粉之外一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，一定不含的物质是CuO．
9．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小张为了测定溶液的溶质质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制8g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为7.2g．
（2）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．
（3）当pH=7时，所加稀盐酸的质量为10g．
（4）计算：当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
8．如图所示的市售化肥硝酸铵的标签，根据标签计算：（结果保留一位小数）
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数是35%；
（2）硝酸铵在化肥中的纯度是91.4%．
7．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．现有以下反应：
①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；   ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+Ag；
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；  ④I2+Na2S=2NaI═S；  ⑤Br2+2KI═2KBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的置换反应．在分析者五个反应前后个元素的化合价，我们发现了一个相似之处都有化合价的变化，请写出在反应②元素中化合价的变化情铜元素由0价变成+2价，银元素由+1价变成0价．
（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是Zn、Cu、Ag．
（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S，据此还可以判断下列反应不可能发生的是B．
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2      B．I2+2KBr═2KI+Br2
C．Br2+Na2S═2NaBr+S      D．Cl2+2K2S═2KCl+S．
6．表面有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，先后看到两种不同的现象，请用化学方程式表示这两种不同现象的原因Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为SO2（填化学式）．
 0  154491  154499  154505  154509  154515  154517  154521  154527  154529  154535  154541  154545  154547  154551  154557  154559  154565  154569  154571  154575  154577  154581  154583  154585  154586  154587  154589  154590  154591  154593  154595  154599  154601  154605  154607  154611  154617  154619  154625  154629  154631  154635  154641  154647  154649  154655  154659  154661  154667  154671  154677  154685  211419 

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