题目内容
9．
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小张为了测定溶液的溶质质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）配制8g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为7.2g．
（2）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．
（3）当pH=7时，所加稀盐酸的质量为10g．
（4）计算：当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
分析 （1）根据氢氧化钠溶液的质量及其氢氧化钠的质量分数可以计算水的质量；
（2）无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量；
（3）根据图象中的数据进行分析；
（4）根据加入盐酸的质量可以计算该盐酸的溶质质量分数．
解答 解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g×（1-10%）=7.2g；
（2）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=0.46g；
（3）当pH=7时，所加稀盐酸的质量为10g；
（4）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
8g×10% x
$\frac{40}{8g×10%}$=$\frac{36.5}{x}$
x=0.73g，
该盐酸的溶质质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．
故答案为：（1）7.2；
（2）0.46；
（3）10；
（4）该盐酸的溶质质量分数为7.3%．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
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