题目内容
6．表面有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，先后看到两种不同的现象，请用化学方程式表示这两种不同现象的原因Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为SO2（填化学式）．分析 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
化学反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变．
解答 解：表面有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，先是溶液由无色变成黄色，后是产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色，这是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
由Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O可知，反应前后铜原子氢原子的个数相等，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在X中，因此X的化学式为SO2．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；SO2．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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16．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）从以上数据可知，这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加10g | m g |
| 第二次加10g | 2.0g |
| 第三次加10g | 1.5g |
| 第四次加10g | 1.0g |
| 第五次加10g | 0.6g |
| 第六次加10g | 0.6g |
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证：
15．下列与金属相关的说法正确的是（ ）
| A． | 生铁和钢的性能完全相同 | B． | 炼铁过程只发生物理变化 | ||
| C． | 铁器不能盛放酸性液体 | D． | 常温下所有金属均为固态 |