题目内容

8．如图所示的市售化肥硝酸铵的标签，根据标签计算：（结果保留一位小数）
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数是35%；
（2）硝酸铵在化肥中的纯度是91.4%．

分析 （1）根据元素的质量分数公式进行计算．
（2）根据用化肥中的含氮量除以硝酸铵中氮元素的质量分数便得化肥的纯度．

解答 解：（1）根据硝酸铵的化学式可知，氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{14+4+14+16×3}$×100%=35%；
（2）硝酸铵在化肥中的纯度是：32%÷35%=91.4%．
故答案为：（1）35%；（2）91.4%．

点评 此题是对化学式计算的考查，解题的关键是正确识图及元素质量分数的掌握，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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18．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图关系：
（1）推测下列物质的化学式：BH2，DFeSO4，GCuSO4；
（2）写出C→A转化的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．写出C→B转化的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．写出C→F转化的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
19．用化学方程式表示下列化学反应原理：
（1）用电解水的方法制取氢气2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．有下列物质：①洁净的空气 ②水，③自来水 ④冰水共存物 ⑤氯酸钾⑥水银⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物 ⑧液态的氧气⑨豆浆⑩澄清石灰水．请用序号填空：
其中属于纯净物的是②④⑤⑥⑧，混合物的是①③⑦⑨⑩．
3．下列物质按酸、氧化物、碱的顺序排列的是（　　）
A．NaOH  NaCl  HClB．H2SO4  H2O  Ca（OH）2
C．HNO3  Na2CO3  H2OD．H2O  HCl  NaOH
13．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5能否将红磷换成木炭？不能 （能或不能）．
（2）若用图I装置实验结果是：空气中氧气含量比正常值偏小，其操作上的原因可能是没有冷却至室温就打开弹簧夹 （写出一点即可）．
（3）图II所示实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约1_ mL刻度处才停止．
（4）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？（回答一点即可）结果更准确．
20．（2016•成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③溶解（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，水57  ml，称量时，NaCl应放在托盘天平的左盘（填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是A（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
17．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是（　　）
A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
B．工匠融化玻璃吹制各种容器
C．海员蒸馏海水获取淡水
D．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
18．物质A、B、C、D是四种常见的物质，它们都含有地壳中含量最多的元素；其中A是一种单质；B、C是组成元素相同的两种无色气体，C是造成温室效应的主要气体；D是一种可再生能源，常用作内燃机燃料．转化关系如图：
（1）写出物质A的化学式：O2．
（2）写出D转化成C的反应方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）物质A在不同条件下可以生成 B和C，这说明在化学反应中由反应物量不同，可能生成物也不相同．
（4）物质B、C的化学性质不同，这是因为：分子构成不同．

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