15．为测定含有少量铜粉的氧化铜样品中氧化铜的质量分数.取样品10g.通入足量的CO并充分加热.待完全反应并冷却后.称得剩余固体的质量为8.4g.求该样品中氧化铜的质量分数是多少?——青夏教育精英家教网——

15．为测定含有少量铜粉的氧化铜样品中氧化铜的质量分数，取样品10g，通入足量的CO并充分加热，待完全反应并冷却后，称得剩余固体的质量为8.4g，求该样品中氧化铜的质量分数是多少？

14．2014年1月中国隐形战机歼-20换装试飞成功，大大壮我军威．这得益于师昌绪等科学家开发的由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长．这类材料中研究较多的是化合物G．化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为40%，另含有元素Y．化合物E（含两种元素）与NH₃反应制得G和HCl．
（1）G化学式为Si₃N₄．
（2）写出E与NH₃反应的化学方程式：3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（3）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为Si₃N₄+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO₂+2N₂．

13．A-H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO₃；ECuO．
（2）上述反应中属于分解反应的是反应①．（填序号）
（3）写出反应③的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）写出反应⑥的化学方程式：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

12．根据图所示的实验回答问题：

（1）甲图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置图，仪器a的名称是分液漏斗，该装置的优点是便于控制反应的速率．
（2）乙图是测定空气中氧气体积含量的实验．实验结束后，如果进入广口瓶的水超过广口瓶内原有液面以上的五分之一，其原因是（答一条即可）伸入红磷缓慢．

11．100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO₃）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO₃参加了反应？

10．下列说法中符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	水结冰前后的质量保持不变
	B．	10毫升水与10毫升酒精混合后总体积小于20毫升
	C．	蜡烛完全燃烧后，生成水的质量和二氧化碳的质量等于蜡烛的质量
	D．	氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻

9．煅烧石灰石制取生石灰时，石灰石往往不能烧透，现取未烧透的石灰石样品7.0g，经测定含钙元素57.2%，将此样品与足量的稀盐酸充分反应后过滤，滤去不溶物，将滤液蒸发至干，可得到氯化钙的质量为（杂质中不钙）（　　）

8．预防“非典”，家庭、学校经常使用过氧乙酸（化学式为C₂H₄O₃）作消毒剂．市售过氧乙酸溶液的质量分数为20%，若要配制0.4%的该消毒液2000g，需20%的过氧乙酸溶液质量为多少？

7．下列各组物质的水溶液，只能用组内两两物质间的反应，不能用其他试剂，不能将其一一区别的是（　　）

	A．	NaCl Na₂CO₃ Ca（NO₃）₂ HCl		B．	Na₂SO₄ BaCl₂ K₂CO₃ KNO₃
	C．	CuSO₄ NaOH H₂SO₄ Ba（OH）₂		D．	K₂CO₃ KNO₃ BaCl₂ H₂SO₄

6．化学为人类社会进步作出了重要的贡献．
（1）防止自行车链条生锈的合理措施是涂油．
（2）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的作用是吸附色素和异味．
（3）研发可降解的塑料，减少“白色污染”，塑料属于有机合成材料．
（4）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是原子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
（5）葡萄酒中的白藜芦醇（化学式为C₁₄H₁₂O₃）有保健功能．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14：1：4．

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