题目内容
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（2）写出E与NH3反应的化学方程式：3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（3）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
分析 （1）根据反应前后元素种类不变，推出G中含有氮元素，根据元素质量分数确定原子个数，从而确定化学式；
（2）根据反应物与生成物正确写出化学方程式；
（3）根据生成物是氮化硅和氯化氢，依据质量守恒定律可知，E是氯化硅，氯化硅和氨气反应生成氮化硅和氯化氢进行分析．
解答 解：（1）化合物E（含两种元素）与NH3反应制得G和HCl，根据化学反应前后元素种类不变可知G中含有氮元素，故Y为氮元素，设G化合物的化学式为：SiaNb．化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，故60%=$\frac{28×a}{28×a+14×b}$×100%，求得$\frac{a}{b}$=$\frac{3}{4}$，所以G的化学式为Si3N4；E的化学式为SiCl4；
（2）氯化硅和氨气在高温的条件下反应生成氮化硅和氯化氢，化学方程式为：3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
（3）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分为氮气，另一种是氧化物为二氧化硅，化学方程式为：Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
故答案为：（1）Si3N4；
（2）3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
（3）Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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