15．读量筒中液体体积时.某同学俯视读数为17mL则实际体积为( )A．等于17 mLB．大于17 mLC．小于17 mLD．无法确定——青夏教育精英家教网——

15．读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为17mL则实际体积为（　　）

14．取用80mL液体，应当选用的仪器是（　　）

13．下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（　　）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．

探究燃烧条件的实验装置如图所示
（1）实验中可观察到的现象：铜片上白磷燃烧冒白烟放热，铜片上的红磷、水中的白磷不燃烧；
（2）实验中使用了铜片，主要是利用铜的导热性．
（3）实验中烧杯内的热水作用是使温度达到铜片上白磷的着火点，同时隔绝水中白磷与氧气接触；
（4）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触； ②温度达可燃物着火点；
（5）该实验有一不足之处是白磷燃烧的产物会污染空气或不环保；
（6）写出该实验发生的反应化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

11．书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：
（1）一写：P+O₂--P₂O₅；
（2）二配：配平化学方程式，4P+5O₂--2P₂O₅；
（3）三注：要标明反应发生所需的条件，同时注明生成物的状态，将短线改为等号，即4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

10．质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	14 g碳与32 g氧气反应，可以生成46 g二氧化碳
	B．	聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的
	C．	蜡烛与氧气反应属于氧化反应，所以也是化合反应
	D．	水电解生成氢气和氧气分子个数比为2：1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2：1

8．如表是NaCl、NH₄Cl在不同温度时的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl；
（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为136g；
（3）40℃时，要使接近饱和的NH₄Cl溶液变为饱和溶液，下列一定能达到目的是②④（填序号）
①升高温度 ②加溶质NH₄Cl③加水 ④恒温蒸发水
（4）现要配置质量分数相同的饱和的NH₄Cl溶液和NaCl溶液，温度应控制在0～20℃范围；
（5）要从含少量的NaCl的NH₄Cl中，得到较纯的NH₄Cl，采用的结晶方法是降温结晶．

7．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的体积＜（V₁+V₂）mL．
（2）t℃时，NaCl的溶解度为Sg，t℃时10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数为a%，则S＞a．
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液各蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m=n．
（4）在100g冰中加入41g硝酸铵，加入硝酸铵前冰的温度＞加入硝酸铵后混合物的温度．

6．写出下列溶液中的溶质的化学式：

溶液名称	溶质	溶液名称	溶质
氨水	NH₃	硝酸亚铁溶液	Fe（NO₃）₂
稀盐酸	HCl	食盐水	NaCl
澄清石灰水	Ca（OH）₂	碘酒	I₂

0 154175 154183 154189 154193 154199 154201 154205 154211 154213 154219 154225 154229 154231 154235 154241 154243 154249 154253 154255 154259 154261 154265 154267 154269 154270 154271 154273 154274 154275 154277 154279 154283 154285 154289 154291 154295 154301 154303 154309 154313 154315 154319 154325 154331 154333 154339 154343 154345 154351 154355 154361 154369 211419