用“＞ .“＜或“= 填空:(1)V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积＜(V1+V2)mL．(2)t℃时.NaCl的溶解度为Sg.t℃时10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数为a%.则S＞a．(3)同一温度下.分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液各蒸发掉10g水.析出的晶体质量分别为mg和ng.则m=n．(4)在100g冰中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的体积＜（V₁+V₂）mL．
（2）t℃时，NaCl的溶解度为Sg，t℃时10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数为a%，则S＞a．
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液各蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m=n．
（4）在100g冰中加入41g硝酸铵，加入硝酸铵前冰的温度＞加入硝酸铵后混合物的温度．

分析根据分子间有一定的间隔、溶解度与溶质质量分数的计算公式、以及物质溶于水时的能量变化进行分析解答即可．

解答解：（1）分子间有一定的间隔，故V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的体积小于（V₁+V₂）mL，故填：＜；
（2）t℃时10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{Sg}{100g+Sg}×100%=a%$，故有：$\frac{S}{100+S}=\frac{a}{100}$，故S＞a，故填：＞；
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液各蒸发掉10g水，析出的晶体质量相等，故填：=；
（4）硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，故加入硝酸铵前冰的温度大于加入硝酸铵后混合物的温度，故填：＞．

点评本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

相关题目

17．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（　　）

	A．	Na₂CO₃ NaHCO₃ HCl		B．	NaCl、AgNO₃、HNO₃
	C．	NaNO₃ KCl、NaOH		D．	Ca（OH）₂、BaCl₂、H₂SO₄

18．下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（　　）

15．下列关于化合价的说法正确的是（　　）

	A．	在Na₂O中，钠原子显+1价，氧原子显-2价
	B．	在O₂中，氧元素显-2价
	C．	非金属元素在化合物中总显负价
	D．	一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价

2．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝的表面易形成致密的氧化物保护膜．
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应．铁锈是疏松多孔的物质．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是涂油漆．
（4）验证铝和铜的活动性强弱，可以用的试剂是AB
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液
（5）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，该反应说明铝的活动性比铁强（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存、具有收藏价值的主要原因是黄金稀少，性质极其稳定，很难与其他物质发生反应．

12．

探究燃烧条件的实验装置如图所示
（1）实验中可观察到的现象：铜片上白磷燃烧冒白烟放热，铜片上的红磷、水中的白磷不燃烧；
（2）实验中使用了铜片，主要是利用铜的导热性．
（3）实验中烧杯内的热水作用是使温度达到铜片上白磷的着火点，同时隔绝水中白磷与氧气接触；
（4）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触； ②温度达可燃物着火点；
（5）该实验有一不足之处是白磷燃烧的产物会污染空气或不环保；
（6）写出该实验发生的反应化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

19．下列对酒精灯和酒精的使用和认识中，错误的是（　　）

	A．	给酒精灯里添加酒精，酒精应当尽量充满酒精灯
	B．	用酒精灯的外焰给物质加热，是因为外焰的温度高
	C．	用灯帽盖灭酒精灯，其原理是使灯芯上的酒精与空气隔绝
	D．	存放酒精灯要盖好灯帽，防上酒精挥发灯芯残留水，下次不易点燃

16．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）

17．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）[问题]Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜想]Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的小木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率

（4）[结论]Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．请写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Al_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述事实，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要进一步进行实验探究
实验三：[实验目的]探究反应前后Al₂O₃的质量是否发生改变
[实验步骤]①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
[讨论]如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）[拓展]但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究反应前后Al₂O₃的化学性质是否发生改变．

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