Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 14 g碳与32 g氧气反应，可以生成46 g二氧化碳
• B． 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的
• C． 蜡烛与氧气反应属于氧化反应，所以也是化合反应
• D． 水电解生成氢气和氧气分子个数比为2：1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2：1

Answer 1

分析 A、质量守恒定律只适应与参加化学反应的物质，没有参加化学反应的不适用；
B、根据反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素进行解答；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析判断；
D、根据化学反应前后原子的个数不变进行解答；

解答 解：A、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应，质量守恒定律只能应用于参加化学反应的物质，故A错误；
B、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故B错误；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，反应物中氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故D正确；
故选D．

点评 本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用等才能正确解答本题．