18．蛋白质在人体胃肠内与水反应.最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种．请回答下列问题:(1)丙氨酸由四种元素组成,(2)丙氨酸分子中C.H.O.N各原子个数比:C——青夏教育精英家教网——

18．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C₃H₇O₂N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸由四种元素组成；
（2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比：C：H：O：N=3：7：2：1；
（3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比：C：H：O：N=36：7：32：14；
（4）丙谷酸的相对分子质量=89．

17．已知A～D是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分条件省略：

（1）写出下列物质的化学式：
A、H₂O； B、H₂； D、KClO₃； E、KCl；
（2）写出有关反应的符号表达式，并写明反应基本类型：
①：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，属于化合反应；
②：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，属于分解反应．

16．如表是元素周期表的一部分，请仔细观察该表并按要求填空：

（1）写出空缺的元素名称碳、氯，这两种元素都为非金属元素（填金属元素或非金属元素）
（2）表中不同种元素最本质的区别是A （填字母）．
A、质子数不同 B、相对原子质量不同 C、中子数不同
（3）上述元素的排列具有一定的规律，如：同一横行中，从左到右，元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个同一横行的电子层数相同或同一纵行的最外层电子数相同．
（4）如图为某原子的结构示意图，该元素位于周期表中第三周期，该粒子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子为Al³⁺ （填离子符号），所以决定元素化学性质的是最外层电子数．

广西柳州龙江河发生镉污染．但镉是人类的朋友，如制造“镍-镉”充电电池．下列有关镉元素的说法正确的是（　　）

	A．	镉元素为非金属元素
	B．	镉原子的相对原子质量质量为112.4g
	C．	镉原子核外电子数为48
	D．	镉原子的中子数为48

14．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）

	A．	分子是保持物质性质的最小粒子
	B．	原子是所有变化中最小的粒子，不可再分
	C．	分子是由原子构成的
	D．	CO₂和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

13．化学兴趣小组的同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案，请你和他们一起进行探究并回答有关问题：
（1）填表

实验步骤	观察到的现象	结论及化学方程式
①在试管中取少量的稀盐酸，插入铁丝，充分作用．	产生气泡，溶液变浅绿色	得出的结论是铁的金属活动性比氢强．
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用．	无明显现象	得出的结论是铁的金属活动性比铜强．
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用．	铝丝表面会覆盖一层黑色物质，溶液变为无色	反应的化学方程式为2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中．

12．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品12.5g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为108.1g．计算：
（1）产生的二氧化碳的质量是多少？
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

11．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学做了如下对比实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．欲除去铁锈可选用的物质是盐酸，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色，其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O，化学反应类型是复分解反应．

根据如图回答：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气选用的装置是A（填装置的字母代号，下同），选择的理由是固体与固体反应，需要加热，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．B装置可用来制取的气体是氧气或二氧化碳或氢气．

9．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．配制过程如图所示：

（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为EBCFDA．
（2）计算：需要氯化钠的质量为7.5g，水的体积是42.5mL．
（3）指出图中两处明显的错误：①图B中所示操作砝码与药品位置放反了，②图F中俯视读数．

0 154071 154079 154085 154089 154095 154097 154101 154107 154109 154115 154121 154125 154127 154131 154137 154139 154145 154149 154151 154155 154157 154161 154163 154165 154166 154167 154169 154170 154171 154173 154175 154179 154181 154185 154187 154191 154197 154199 154205 154209 154211 154215 154221 154227 154229 154235 154239 154241 154247 154251 154257 154265 211419