Question

11．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学做了如下对比实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．欲除去铁锈可选用的物质是盐酸，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色，其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O，化学反应类型是复分解反应．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答；
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
（3）根据浓盐酸具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答

解答 解：（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
故填：温度需达到可燃物的着火点；导热；
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为酸也和金属反应；
故填：空气；盐酸；不能．
（4）当烧杯①中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O，是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应．
故答案为：红色逐渐褪去变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；复分解反应．

点评 此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件等知识．