Question

12．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品12.5g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为108.1g．计算：
（1）产生的二氧化碳的质量是多少？
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）产生的二氧化碳的质量是：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）设样品中碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                       44
x                                          4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.5g}$×100%=84.8%，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．