17．“低碳是全世界的主题.以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应.实现“低碳 .从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题:(1)上述流程中可循环利用的物质是CO2．——青夏教育精英家教网—

17．“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是CO₂．
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc．
a．把混合气体通过灼热的氧化铜
b．把混合气体点燃
c．把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）请设计实验验证甲醇（CH₃OH）燃烧产物中有二氧化碳：在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有二氧化碳（请写出具体的实验方案，现象），请再写一个有二氧化碳生成的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（合理即可）．

16．用化学用语填空：
（1）氖气Ne；
（2）3个二氧化硫分子3SO₂；
（3）地壳中含量最多的金属元素Al；
（4）核电荷数为14的元素Si；
（5）

表示Na⁺的结构示意图．

15．有一种石灰石样品，某中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品中CaCO₃的质量分数，他取用2.0g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见表所示：

稀盐酸的质量	剩余固体的质量
第1次加入5g	1.315g
第2次加入5g	0.63g
第3次加入5g	0.40g
第4次加入5g	0.40g

（1）2.0g石灰石样品中的杂质质量是0.40；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数是多少？
（3）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？

14．

如图为某同学设计的探究分子特征的实验装置．己知：浓氨水显碱性，易挥发出氨气．氨气具有刺激性气味，酚酞遇碱溶液会变红．请按要求完成下列问题：
（1）挤压胶头滴管，向试管底部滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸变红色，说明分子在不断的运动．
（2）放入少量生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，使防止运动速率加快，加快了浓氨水的挥发（合理即可）．
（3）装置中气体的作用是缓冲作用，缓解容器内的压力，防止试管内气压增大冲开橡皮塞（合理即可）．

13．

已知A、B、D、E均由两种元素组成的化合物，E是应用广泛且通常被称为“清洁能源”的物质，D常温下为气体．A、B、C、D、E间反应关系如图所示（“→”表示某一物质间通过一定反应可得到箭头指向的另一种物质，“-”表示连线两端的物质能反应）．请用初中知识回答下列问题：
（1）写出A的名称过氧化氢，E的化学式CH₄；
（2）写出实现C→B反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；该反应属于基本反应类型中的化合反应；
（3）自然界中实现D→C的转化称为光合作用．

12．

如图是有关氧气的部分知识网络图（反应条件部分省略），请用初中知识回答：
（1）紫黑色固体是KMnO₄（填化学式）．
（2）氧化镁中的金属元素是Mg（填元素符号）．
（3）固态二氧化碳俗称干冰．
（4）MnO₂中Mn元素的化合价为+4；氧离子的符号为O^2-．
（5）实验室用白色固体制氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰在该反应中的作用是催化作用．

11．文文在整理桌面上的零食时发现：
（1）海苔中的干燥剂，主要成分为生石灰，用化学方程式来表示其干燥原理CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）牛肉干等食品常采用真空包装，目的是为了防止食品与氧气接触变质．
（3）某软糖的标签中看到了苯甲酸钠（化学式为C₆H₅CO₂Na），写出其相对分子质量的计算式12×7+1×5+16×2+23．

10．

阅读下面科普短文（原文作者：许谦，有删改）
酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品．与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品．
通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的．牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪．在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C₁₂H₂₂O₁₁）转化成乳酸（C₃H₆O₃），使得牛奶的酸度升高．随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中．所以，奶变“粘”、变“酸”了．
酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌．乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收．酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度．有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示．
表某品牌酸奶酸度的变化

温度/℃ 时间/天酸度/°T	4	28	37
0	67.7	67.7	67.7
2	73.9	77.1	79.2
4	76.4	82.7	86.3
6	85.5	92.2	98.9
8	90.2	98.7	113.2

1999年颁布的国标GB2746-1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”．按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T．
依据文章内容回答下列问题．
（1）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点．
相同点：组成元素的种类相同（或原子种类相同）．
不同点：各元素的质量比不同（或原子个数比不同）．
（2）实验中所用酸奶若在37℃条件下储存，D天后，酸度一定会超出一般人的接受程度．（填字母序号，下同）
A.2 B.4 C.5 D.8
（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有温度、时间．
（4）下列关于酸奶的说法正确的是AD．
A．酸奶适用于乳糖不耐症患者食用
B．酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高
C．酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益
D．酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关．

9．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）并利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：

（1）探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．
【验证猜想】方法为：用磁铁吸引或加盐酸．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热，一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）测定空气中氧气含量
【实验过程】步骤1：在注射器中放入足量用水润湿的脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是多次测量，使结果更准确．计算得氧气约占空气的体积分数．
【实验对比与评价】与教材中燃烧红磷法（如图3）相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是减少污染或测定结果更准确．

8．

现有A～G七种常见物质，C和F都是最常见的金属，B是气体单质，D为含有氯离子的浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）推测下列物质的化学式：B为H₂，D为FeCl₂，F为Cu；
（2）以上4个转化的反应中共发生了2个置换反应．
（3）写出物质A和B在高温条件下发生反应的化学方程式Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．

0 153873 153881 153887 153891 153897 153899 153903 153909 153911 153917 153923 153927 153929 153933 153939 153941 153947 153951 153953 153957 153959 153963 153965 153967 153968 153969 153971 153972 153973 153975 153977 153981 153983 153987 153989 153993 153999 154001 154007 154011 154013 154017 154023 154029 154031 154037 154041 154043 154049 154053 154059 154067 211419

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