3．用氢气与金属钠在隔绝空气的条件下发生反应可实现氢气的存储.反应的化学方程式为2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．请完成下列计算:(1)NaH中——青夏教育精英家教网——

3．用氢气与金属钠在隔绝空气的条件下发生反应可实现氢气的存储，反应的化学方程式为2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．
请完成下列计算：
（1）NaH中钠元素的质量分数是95.8%．（计算结果保留到0.1%）
（2）460g金属钠最多可吸收氢气的质量是多少？[第（2）小题要求写出计算过程]．

2．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台，b酒精灯．
（2）实验室要得到较为纯净的氧气，最好选用的收集装置是E（填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，选用的试剂是大理石或石灰石与稀盐酸，应选择的发生装置是A（填字母序号）．写出实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．

1．化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献．目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应．发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势．
（1）化石燃料指的是煤、石油、天然气．
（2）下列做法符合“低碳生活”的是②③．
①提倡使用一次性筷子 ②步行代替开私家车 ③日常生活耗用的能量尽量少
（3）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO₂+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MnSO₄+2X+O₂↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：都含氧元素；
②b中物质X化学式是H₂O，H₂SO₄的一个分子中有7个原子．
（4）拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律-质量守恒定律．
①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是abe（填字母，下同），可能变的是d．
a原子种类　　　　　　　b　原子数目　　　　　　c分子种类
d分子数目　　　　　　　e　元素种类　　　　　　　f物质种类
②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z，现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为22.5g．

（1）如图是电解水的装置，通电一段时间后，B试管中收集到的气体是氧气，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于2：1；此实验说明水是由氢、氧两种元素组成；
（2）若要鉴别硬水和软水，可加入肥皂水搅拌；
（3）生活中可通过加热煮沸降低水的硬度；
（4）保护水资源是每个公民应尽的义乌．造成水体污染的原因主要有工业三废的任意排放（请写出一点）．

19．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）人体中含量最多的物质是水；
（2）去高海拔的地区旅游，有的人感到呼吸困难，这时需要补充氧气；
（3）生活中常遇到“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“钙、铁”是指元素（填“单质”或“元素”）；
（4）用炭黑制成的墨汁书写的字画能够经久不变色，其原因是常温下，碳单质的化学性质稳定；
（5）为延长白炽灯的使用寿命，灯泡内经常放入极少量的红磷保护灯泡内的钨丝不被氧化，其原因是红磷能消耗残留的氧气，避免钨丝与氧气反应，延长灯泡的使用寿命；
（6）用氖气代替氢气灌充气球，优点是氖气化学性质稳定；
（7）大棚里瓜果飘香，这是因为分子具有不断运动的性质．

18．下列物质与用途的对应关系错误的是（　　）

	A．	氧气--作燃料		B．	氮气--制氮肥
	C．	稀有气体--制霓虹灯		D．	金刚石--制钻石

17．分别用两种方法测定10g铜锌合金中锌的含量．

	加入的试剂	测的数据
方法1	足量稀硫酸	气体0.2g
方法2	足量硫酸铜溶液	固体质量减少0.1g

请任选1种方法的数据，计算合金中锌的质量分数（写出计算过程及结果）

兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究．
【实验回顾】（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于$\frac{1}{5}$，可能的原因是①装置漏气；②红磷不足，装置内氧气有剩余；…
（3）在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验，并用氧气浓度传感器测定反应后装置内氧气浓度为5.85%．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图1）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图2），8分钟后测得的数据如下表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131.0mL	90.0mL	63.6mL

请写出利用上述数据计算出空气中氧气含量的计算式$\frac{26.4mL}{130mL}$×100%．
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[化学方程式为2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃）．若将实验探究1装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．

某实验小组利用如图所示装置探究燃烧条件和研究CO₂性质．
（1）探究燃烧的条件：进行此实验时，B中液体是热水，底部靠近导管口固定一小块白磷．A中固体为二氧化锰，将分液漏斗中的液体滴入A中，打开K₁，看到有气泡冒出，A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；观察到水下的白磷燃烧时，说明可燃物燃烧需要氧气．
（2）研究CO₂性质：A中充满CO₂，B中紫色石蕊溶液，打开K，将分液漏斗中适量的水滴入A中，关闭K，充分反应后打开K₁，看到的现象是烧杯B中的石蕊溶液进入集气瓶，且石蕊溶液变红色，A中发生反应的化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．

为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验．
（1）实验一：可观察到的现象是铜丝的表面附着银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，得出的结论是金属活动性顺序：Cu＞Ag．
（2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是a（填序号）．
a．稀盐酸 b．硝酸银溶液 c．硫酸镁溶液．

0 153852 153860 153866 153870 153876 153878 153882 153888 153890 153896 153902 153906 153908 153912 153918 153920 153926 153930 153932 153936 153938 153942 153944 153946 153947 153948 153950 153951 153952 153954 153956 153960 153962 153966 153968 153972 153978 153980 153986 153990 153992 153996 154002 154008 154010 154016 154020 154022 154028 154032 154038 154046 211419