Question

3．用氢气与金属钠在隔绝空气的条件下发生反应可实现氢气的存储，反应的化学方程式为2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．
请完成下列计算：
（1）NaH中钠元素的质量分数是95.8%．（计算结果保留到0.1%）
（2）460g金属钠最多可吸收氢气的质量是多少？[第（2）小题要求写出计算过程]．

Answer 1

分析 （1）元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%分析．
（2）根据反应的化学方程式和钠的质量，可以计算吸收氢气的质量．

解答 解：（1）NaH中钠元素的质量分数是$\frac{23}{23+1}×100%$=95.8%；故填：95.8%；
（2）设可吸收氢气的质量为x，
  2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
  46     2
 460g   x
$\frac{46}{460g}=\frac{2}{x}$，
x=20g．
答：可吸收氢气的质量为20g．

点评 本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．