17．探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比．实验中采用图1实验装置.取20g氯酸钾.分成10等份.每份2g.分别装入10支试管中．在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰.分别测——青夏教育精英家教网—

17．探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比．
实验中采用图1实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中．在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200ml氧气所消耗的时间．实验记录的数据如下：

实验编号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰的质量（g）	0.1	0.2	0.33	0.4	0.5	0.66	1	1.3	2	3
二氧化锰与氯酸钾的质量比	1：20	1：10	1：6	1：5	1：4	1：3	1：2	2：3	1：1	3：2
生成200ml氧气时间（秒）	235	186	162	147	133	117	143	160	211	244

请回答下列问题：

（1）为完成本实验，方框内应选择图2气体收集装置中的是D（选填序号）该收集利用了氧气的不易溶于水性质．收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（2）分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3．
（3）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好，请写出前者的两个优点①节能②更安全
（4）催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响．分析上表数据，结合影响化学反应速度的分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因是二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小．
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小．

16．问题探究式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

图1是关于“一氧化碳的化学性质”的问题探究式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计了证明CO具有还原性的实验装置．

（1）实验时应先点燃B处（填“A”或“B”）的酒精灯．
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理，图2是他设计的贮气瓶．
①a、b两管应如何伸入，请将图补充完整；
②尾气应从a（填“a”或“b”）端管口通入（其他装置略）．
（4）丙同学提出质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价．你认为丙同学的设计是否有必要：没有，理由是在A加热前就先通入了CO，而此时CO与石灰已经充分接触．
（5）如果开始时通入的是CO和CO₂的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？先通过一个装有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶，除去二氧化碳；再检验证明二氧化碳被全部除去；再对气体进行干燥．

15．（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是B，理由是生成的气体逸出．

（2）针对上图A存在的一些不足，化学兴趣小组同学设计了如图2测定白磷燃烧前后质量变化的实验．用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，锥形瓶内可观察到的现象及优点是实验现象：产生大量白烟；优点：气密性好，实验结果更准确．
（3）托盘天平最小只能测出0.2克的变化量，为了提高精度，老师改用如图3所示的不等臂天平（OA：OB=1：10），若左盘能增减的最小砝码是0.2克，则右盘质量的最小变化量为0.02克．（结果保留2位小数）

14．饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法．漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【Ca（ClO）₂】和氯化钙易溶于水．如图为制取漂白粉的工业流程简图：

（1）写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物，化学反应方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；次氯酸钙中氯元素的化合价为+1．
（2）步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是化学变化（填“物理”和“化学”）；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑，请写出X的化学式NaOH，写出食盐水的另一日常用途腌制食品．
（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差．

13．根据所学知识并结合图1所示装置回答下列问题．

（1）图中标有①、②的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）用装置B制取气体时，若要能适当控制反应速率，则要进行的改进是将长颈漏斗换成分液漏斗．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若选择A和C装置制取并收集氧气．则要对A装置进行的改进是试管口略向下倾斜，并在管口放一团棉花，调整试管高度．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，收集氧气最好用E装置（填装置序号）．
（4）如表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度．实验室要收集二氧化硫气体，可选用的装置是：C．

气体性质	氢气	二氧化碳	二氧化硫
密度（g•L^-1）	0.08987	1.975	2.716
溶解程度	极难溶于水	能溶于水	易溶于水

（5）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，图2中符合该条件的发生装置是D填编号），用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是长颈漏斗，能使反应暂时停止的实验操作是关闭弹簧夹．

12．

我国使用“长征二号F”运载火箭将“神州十一”送上轨道，并与天宫一号成功对接．运载火箭由三级火箭组成．一级和二级火箭的推进物（燃料）为偏二甲肼（化学式：C₂H₈N₂）和四氧化二氮，在点火后，反应生成水、氮气和一种空气中常见的气体；在反应的过程中四氧化二氮不稳定，易分解成NO₂，所以火箭点火后往往看到大量棕烟雾．三级火箭的推进物为液氢和液氧．
（1）写出一、二级火箭推进物反应的化学方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3N₂+2CO₂；
（2）从绿色化学的要求来看，此次所用的火箭推进物中哪一种属于环保燃料？液氢，为什么？因为液氢和液氧反应只生成水不会污染环境，而偏二甲肼和四氧化二氮，反应过程有NO₂产生会污染空气；
（3）现取3.0g偏二甲肼在O₂中充分燃烧，生成了4.4g CO₂、3.6g H₂O和1.4gN₂三种物质．由此可知，参加反应的O₂的质量为6.4g，偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%．

11．氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，如图是它们的一些具体应用．

这些物质中：
（1）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称）干冰．
（2）可以用于制作碳酸饮料的物质是CO₂（填化学式），其中发生的化学方程为CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）高炉炼铁中一氧化碳还原四氧化三铁生成铁的化学方程式为4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（4）可用作燃料，其燃烧的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．（写一个方程式）

10．

如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）

	A．	参加反应的两种分子的个数比为1：1
	B．	原子在化学变化中是不可分的
	C．	图中生成物全部是化合物
	D．	此反应有单质生成

9．