Question

14．饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法．漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【Ca（ClO）₂】和氯化钙易溶于水．如图为制取漂白粉的工业流程简图：

（1）写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物，化学反应方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；次氯酸钙中氯元素的化合价为+1．
（2）步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是化学变化（填“物理”和“化学”）；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑，请写出X的化学式NaOH，写出食盐水的另一日常用途腌制食品．
（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差．

Answer 1

分析 （1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
化合物中元素化合价代数和为零；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（3）化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数都不变；
（4）根据实验步骤可以判断我的性质．

解答 解：（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，
根据题意有：（+2）+x×2+（-2）×2=0，
x=+1．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；+1．
（2）步骤Ⅲ加入足量水时，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
实验室进行操作A（即过滤）时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
故填：化学；玻璃棒．
（3）由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑可知，反应前后氯原子都是2个，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，因此X的化学式是NaOH；
食盐水的另一日常用途是腌制食品．
故填：NaOH；腌制食品．
（4）通过步骤Ⅴ可知，蒸发应该在低温条件下进行，说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差．
故填：热稳定性差．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．