20．“黄铜是铜锌合金.现在将20g某黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中.完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g.请计算:(1)产生氢气的质量为0.2g．(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少——青夏教育精英家教网——

20．“黄铜”是铜锌合金，现在将20g某黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g，请计算：
（1）产生氢气的质量为0.2g．
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为多少？

19．在实验室里配制100g10%的NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题：

（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤②（填序号）；
（2）配制该溶液需要NaCl固体10g，需要水90mL（ρ水=1g/mL），需要用100mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？①③
①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊，反应的方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是进行尾气处理，防止污染空气；
（4）实验结束时，应当先停止加热，后继续通入一氧化碳直到试管冷却，这样做的目的是防止铁再次被氧化．

A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．其中C是产量最大的金属，A、B的组成元素相同，A是红棕色固体，B是黑色固体．D是固体单质，E是最轻的气体．请回答下列问题．
（1）A的化学式Fe₂O₃，E的化学式H₂．
（2）反应②的方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，基本反应类型为置换反应
（3）物质E的用途之一为作燃料
（4）反应④的方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反应③的方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

取3枚洁净无透的铁钉，分别加入3支试管中，用如图所示的物质进行实验，探究铁生锈的条件．

（1）B装置的实验目的是使铁隔绝氧气．
（2）该实验采用的实验方法是对比．
（3）铁生锈的条件是与水和氧气并存，预防铁生锈的措施是隔绝氧气和水（写一点即可）．

15．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（　　）

	A．	Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃		B．	FeCl₂（溶液）$\stackrel{Mg}{→}$Fe
	C．	Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO₄		D．	FeSO₄（溶液）$\stackrel{Zn}{→}$ZnSO₄

14．将80℃时的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶液中未发生变化的是（　　）

硝酸钾的质量

溶质质量分数

13．将白色固体A与黑色固体B加热，产生一种无色无味的气体C；取淡黄色粉末D点燃放入C中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体E，试回答：
①写出上述物质的化学式：AKClO₃，BMnO₂，CO₂，DS，ESO₂．
②写出上述有关的反应的文字表达式，在后面的括号写出其反应类型：
（1）氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气（分解反应）
（2）硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫（化合反应）

12．某市一家大型化工厂，处理回收含铜废料的生产流程如图：

写出（1）（3）步反应的化学方程式并注明反应的基本类型：
（1）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；化合反应
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．置换反应．

11．回答下列有关金属的问题：
（1）铁的两种合金是生铁和钢．
（2）金属有良好的导热性，例如：铁可以制成铁锅；
（3）铜、铝可以制成导线这是利用它们的导电性性；
（4）金属具有良好的延展性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝．
（5）钛合金可制造人造骨骼；
（6）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是钨．

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