Question

19．在实验室里配制100g10%的NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题：
（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤②（填序号）；
（2）配制该溶液需要NaCl固体10g，需要水90mL（ρ水=1g/mL），需要用100mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？①③
①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．

Answer 1

分析 （1）根据用天平称量物质的注意事项考虑；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
（3）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答 解：（1）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上，故②错误；
（2）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水体积：$\frac{90g}{1g/ml}$=90mL；需要用量程最接近的100mL的量筒；
（3）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变．
故①③．
故答案为：
（1）②；（2）10，90，100．（3）①③．

点评 本题考查内容简单，熟练掌握配制溶液的步骤，以及实验注意事项是解答本题的关键所在．