Question

17．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．其中C是产量最大的金属，A、B的组成元素相同，A是红棕色固体，B是黑色固体．D是固体单质，E是最轻的气体．请回答下列问题．
（1）A的化学式Fe₂O₃，E的化学式H₂．
（2）反应②的方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，基本反应类型为置换反应
（3）物质E的用途之一为作燃料
（4）反应④的方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反应③的方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根据“C是产量最大的金属”，则C为铁；根据“A、B的组成元素相同，A是红棕色固体，B是黑色固体”，则A、B分别为氧化铁、四氧化三铁；根据“E是最轻的气体”，则E为氢气；根据“D是固体单质”，结合图框，则D可能为铜，代入检验．

解答 解：
根据“C是产量最大的金属”，则C为铁；根据“A、B的组成元素相同，A是红棕色固体，B是黑色固体”，则A、B分别为氧化铁、四氧化三铁；根据“E是最轻的气体”，则E为氢气；根据“D是固体单质”，结合图框，则D可能为铜，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，A的化学式Fe₂O₃，E的化学式H₂．
（2）反应②，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，基本反应类型为置换反应；
（3）因为氢气具有可燃性，故物质E的用途之一为作燃料；
（4）反应④，即铁燃烧，其反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
反应③，即铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：
（1）Fe₂O₃，H₂；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，置换反应；
（3）作燃料；（4）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式．