15．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．(1)写出用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.若用D装置收集——青夏教育精英家教网——

15．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．

（1）写出用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用D装置收集氧气，如何验满将带火星的木条平放到集气瓶口，若木条复燃则收集满气体．
（2）实验室常用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取氨气（NH₃），则制取氨气的发生装置应选用A．（填字母）
（3）收集氨气的装置只能用E，而不能用C或D，由此可知氨气应具有的性质是密度比空气小且易溶于水．
（4）若你手边现有24.5g氯酸钾，能制多少克氧气？

14．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同元素的原子．

根据该化学反应微观过程，你能得到的信息有：（任答一条）在化学反应中，分子可再分，原子不能再分．

13．写出下列反应的文字表达式并回答问题：
（1）红磷燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（2）铁丝在氧气里燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（3）木炭燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
（4）加热暗紫色晶体制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（5）硫磺燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．

12．a、b两种不含结晶水固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	a物质的溶解度大于b物质的溶解度
	B．	t₂℃时，a和b溶液溶质质量分数相等
	C．	将t₁℃时a饱和溶液升高温度后，溶质质量分数变大
	D．	大量a中混入少量b，一般用降温结晶的方法获得较纯净的a

11．下列有关资源和能源的叙述不正确的是（　　）

	A．	金属资源只是分布在地壳中
	B．	回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源
	C．	人类可直接利用的淡水资源不到全球总水储量的1%
	D．	太阳能、风能、地热能等的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题

10．请回忆你学习过的“质量守恒定律’’的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜’’符号）

实验方案一铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验
方案二硫酸和碳酸钾粉末反应前后质量的测定

实验方案	方案一	方案二
反应现象	铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色；	产生大量气泡
反应前的总质量	m₁	n₁
反应后的总质量	m₂	n₂
实验结论分析	m₁=m₂	n_1＞n₂

将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为生成的气体逸出，因此不能说质量不守恒．在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．

9．配平下列化学方程：
（1）8Al+4Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Al₂O₃+9Fe
（2）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（3）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（4）1Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

8．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取4.0g高锰酸钾放入大试管中加热，一段时间后停止加热，称量大试管内剩余固体的质量为3.68g．请完成下列问题：
（1）停止加热时，生成氧气的质量为0.32g；
（2）参加反应的KMnO₄的质量是多少？

7．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
××钙片
[约品规格]每片含CaCO₃ 0.25g
[药品用量]每日2次，每次一片．
（1）CaCO₃中Ca、C、O三种元素的质量比为10：3：12；（填最简整数比）
（2）CaCO₃中钙元素的质量分数为40%；
（3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙因素的质量分数为20%．

6．人教版标准试验用书《化学》九年级上册“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a　g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中伸入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%的过氧化氢溶液，并①把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象．	试管中均产生大量气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得的不溶性固体进行洗涤、②干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，测量各生成一瓶（相同体积）的氧气所需要的时间．

【实验结论】
（1）完成表中的填空：
（2）实验Ⅱ、Ⅲ分别证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【实验评价】
（4）设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（5）实验IV的相关数据如下表所示：

实验编号	C	D
反应物	5%过氧化氢	5%过氧化氢
催化剂	ag氧化铁	ag二氧化锰
时间	96s	35s

由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
[实验拓展]
（6）催化剂的哪些因素会对过氧化氢溶液的分解速率产生影响？请你帮助他们继续研究．（只要求提出假设和实验方案）

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