Question

8．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取4.0g高锰酸钾放入大试管中加热，一段时间后停止加热，称量大试管内剩余固体的质量为3.68g．请完成下列问题：
（1）停止加热时，生成氧气的质量为0.32g；
（2）参加反应的KMnO₄的质量是多少？

Answer 1

分析 根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可知由于氧气的放出而使加热一段时间后试管内固体质量减少，因此利用质量守恒定律，首先计算放出氧气的质量，然后利用反应中各物质的质量关系逐一计算消耗高锰酸钾的质量．

解答 解：反应放出氧气的质量=4.0g-3.68g=0.32g
设分解高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                          0.32g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.32g}$
x=3.16g
答：制得氧气0.32g；参加反应的KMnO₄的质量是3.16g．

点评 首先利用质量守恒定律求得放出氧气质量，然后根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应放出氧气的质量可计算出反应中其它物质的质量．