11．今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题．
（1）下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是：C（填字母序号）．
A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
（2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有3处错误．
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑．
③“实验是检验化学原理的最高法庭”．下列有关实验室收集二氧化碳方法的叙述中，符合实验事实的是ABCD（填字母序号）．
A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2
B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2
C．排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2
E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”
（3）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间．
①请写出实验室鉴定CO2的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②充分振荡后，试管内压强＜（填“＞”“=”或“＜”）试管外大气压强；
③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收二氧化碳．
10．将图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3五种物质相互之间的转化关系用化学方程式表示出来，并注明反应的基本类型．（所需其它反应物和条件自选，至少10个方程式）
①C+O2$\frac{\underline{\;完全燃烧\;}}{\;}$CO2（化合反应）；
②2C+O2$\frac{\underline{\;不完全燃烧\;}}{\;}$2CO（化合反应）；
③2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（化合反应）；
④CO2+H2O═H2CO3（化合反应）；
⑤CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（分解反应）；
⑥Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（复分解反应）；
⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（化合反应）；
⑧H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑（分解反应）；
⑨2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑（置换反应）；
⑩Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O（复分解反应）；．
9．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：
①碳还原氧化铁（Fe2O3）2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2（置换反应）
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）
③红磷在空气中燃烧④氯酸钾与二氧化锰混合共热2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反应）
⑤铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）　　　　　　            　
⑥实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应）
⑦加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑   （分解反应）                   
⑧水通直流电分解成氢气和氧气2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑（分解反应）．
8．小王同学在厨房发现一袋白色粉末状的食物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分．
【猜想与假设】
猜想1．可能是淀粉 
猜想2．可能是纯碱 
猜想3．可能是食盐
猜想4．是NaHCO3（化学俗称小苏打）
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
（1）取样，溶于适量的水形成无色溶液猜想1不成立
（2）取少量品尝有苦涩味不是食盐
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液溶液变红是纯碱
小华认为，实验（3）结论不准确，原因是小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红．
7．莱芜市2014年为民办的10件实事之一是：实现各乡镇“镇镇通天然气”，将改变乡镇居民以燃煤为主的供能方式．天然气的主要成分是甲烷，等质量的甲烷和碳完全燃烧时有关信息如下表：
物质完全燃烧的化学方程式2g物质完全燃烧
甲烷CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O产生二氧化碳5.5g，放出热量112kJ
碳C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2产生二氧化碳7.33g，放出热量64kJ
（1）请填写完整表格中的内容．
（2）分析上表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有相同质量的两种燃料燃烧，天然气产生的二氧化碳少、放出热量多．
6．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的化学方程式为C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
②该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2═6H2O+2N2．
5．在我省文昌建成的航天基地发射卫星的火箭将使用液氢作为燃料．请回答：
（1）氢气在氧气中燃烧的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）使用氢能的一个优点燃烧时产生的热量大（或燃烧时生成物是水，污染少）；
（3）为了研究氢气的爆炸极限，需要收集不同纯度的氢气．如何收集-瓶纯度为80%的氢气？[V（H2）：V（空气）=8：2]用集气瓶乘装80%容积的水，盖上玻璃片，倒置于水槽中移去玻片，用排水法收集氢气，待水全部排完盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌上即可．
4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可再分
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
3．实验室制取氧气的实验，大致可以分为以下七步主要操作：①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将药品装入试管并固定；⑤用排水取气法收集氧气；⑥将导管从水槽中取出；⑦组装、连接仪器；其操作顺序正确的一组是（　　）
A．④→③→⑦→①→⑤→②→③B．③→④→⑦→①→⑤→⑥→②C．⑦→④→③→①→⑤→②→⑥D．⑦→③→④→①→⑤→⑥→②
2．下列关于空气的说法中，错误的是（　　）
A．空气是人类生产活动的重要资源
B．空气质量级别数目越小，空气的质量越好
C．按体积计算，空气中约含氮气21%，氧气78%，其他气体和杂质0.03%
D．空气中的稀有气体很难跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
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