题目内容

6．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的化学方程式为C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
②该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2═6H2O+2N2．

分析 （1）根据化石燃料的分类来分析；
（2）①观察碳与水的反应的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的方程式即可；
②根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比即可；
（3）①根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
②根据化学反应遵循质量守恒定律，推断化学式即可．

解答 解：（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：天然气；
（2）①由碳与水的反应的微观示意图可知，该反应是碳和水在高温条件下生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
②由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1；
（3）①氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）=14：3；
②根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2．
故答案为：（1）天然气；（2）①C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；②1：1；（3）①14：3；②2N2．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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6．有下列物质：①氧气；②洁净的空气；③干净的海水；④液氧；⑤可口可乐；⑥稀有气体；⑦五氧化二磷；⑧呼出的气体；⑨二氧化碳，其中属于纯净物的是①④⑦⑨（填序号，下同）；属于混合物的是②③⑤⑥⑧．
7．“黄金有价，玉无价”，某玉石的主要成分是NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的说法正确的是（　　）
A．其中硅元素的化合价为+4价B．硅元素和氧元素的质量比为1：3
C．该物质由10个原子构成D．该物质中含有二个金属元素
14．蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？作出假设：由于石蜡燃烧生成二氧化碳和水，因此可假设：①白烟是燃烧时生成的二氧化碳；②白烟是燃烧时生成的水蒸气．由于石蜡的燃烧不是固体石蜡或液体石蜡的燃烧，而是石蜡蒸气的燃烧，因此可假设：③白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体．
查阅资料：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
实验探究：
（1）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设①．但这样做并不能得出正确的结论，原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验．
（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾．说明白烟不是水蒸气．假设②不成立．
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃．说明白烟具有可燃性．这为假设③提供了证据，同时可排除假设①，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．
得出结论：蜡烛刚熄灭时产生的白烟可能是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体．
1．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．氧气B．空气C．过氧化氢D．高锰酸钾
11．今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题．
（1）下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是：C（填字母序号）．
A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
（2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有3处错误．
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑．
③“实验是检验化学原理的最高法庭”．下列有关实验室收集二氧化碳方法的叙述中，符合实验事实的是ABCD（填字母序号）．
A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2
B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2
C．排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2
E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”
（3）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间．
①请写出实验室鉴定CO2的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②充分振荡后，试管内压强＜（填“＞”“=”或“＜”）试管外大气压强；
③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收二氧化碳．
18．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答下列问题

（1）装置中标a的仪器的名称是长颈漏斗．
（1）实验开始前，应先检查装置的气密性；
（2）实验室用A装置制取氧气的化学反应类型是分解反应，收集装置可选用有C或E（填装置序号）．
（3）制取和收集CO2时所选装置为B和E（填字母，下同），在发生装置中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
15．过氧化氢在二氧化锰的作用下可分解产生氧气．科学探究是一个奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（1）提出问题：小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松想水泥块是否可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥．
（2）猜想：水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂．         
（3）实验验证：
实验步骤实验现象实验结论
实验一向试管中加入少量的双氧水，将带火星的木条伸入盛有过氧化氢的试管中木条不复燃常温下过氧化氢不分解
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃水泥块能改变过氧化氢分解的速率 
（4）结论：水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂．
（5）讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块可以作过氧化氢分解反应的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块的质量是否发生改变．
实验步骤：
①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二中试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后水泥块的质量．
分析：如果水泥块在反应前后的质量保持不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不够，还需要再补充一个实验：探究水泥块的化学性质是否发生改变．
16．在化学反应A+B═C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为（　　）
A．（m+n）克B．（m+n+a）克C．（m+n-a）克D．$\frac{m+n}{a}$克

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