3．现有8g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液.请计算,(1)加入2g硝酸钾固体全部溶解后.所得溶液的溶质质量分数是多少?(2)要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%.需加水多少克?——青夏教育精英家教网——

3．现有8g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，请计算（写出过程）；
（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水多少克？

2．实验室需配置质量分数为10%的氯化钠溶液进行实验，请看图完成以下问题

（1）若配制氯化钠溶液顺序如图1所示，正确的操作顺序是（用图中序号填空）②⑤①④③，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为17.5g，量取水的体积为157.5mL（水的密度为1g/mL）
（3）量取水的体积时，该同学俯视读数，则会导致所配溶液的溶质质量分数会偏大．（“偏大”或“偏小”或“正常”）．

1．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台，②集气瓶；
（2）向气体发生装置内加入药品前，必须检验装置气密性；
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的制取装置（写出一组发生和收集装置）是AD（或AE）；实验室若用双氧水制氧气，文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，反应中MnO₂起催化作用，加快了H₂O₂的分解．
（4）甲烷（CH₄）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是难溶于水，密度小于空气的密度（写出一条）

20．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式C₃H₇O₂N）就是其中的一种，请回答下列问题：
（1）该物质由4种元素组成；
（2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为3：7：2：1；
（3）丙氨酸的相对分子质量为89，氮元素的质量分数为15.7%（计算结果精确到0.1%）．

19．在一定温度下，向KNO₃的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加（“增加”或“减少”或“不变”）．

18．如图是几种粒子的结构示意图：

（1）A～E共有4种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第二周期，该元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为O^2-；
（2）A～E中属于原子的粒子是B、D（填序号，下同）；属于阴离子的是A、E；属于相对稳定结构的是A、C、E．

17．水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种，下列“水”属于纯净物的是D（填“字母序号”）．
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
（2）电解一定量的水，当其中一个电极产生10mL的氢气时，另一个电极产生的气体体积为5mL，检验该气体的方法时将带火星的木条放于管口，若复燃为氧气．
（3）实验中学同学用瓶装了一些山下的泉水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：

①操作A的名称是过滤；
②加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
③可用肥皂水来比较所取水样与制的蒸馏水的硬度．

16．写出化学符号或符号的意义；
（1）2个氮原子2N（2）6个水分子6H₂O（3）2个钠离子2Na⁺（4）氢氧化钠NaOH（5）2个氯离子2Cl^-（6）$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价为+2价．

15．关于100克5%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（　　）

	A．	100克水中溶有5克氯化钠		B．	5克氯化钠溶于95克水中
	C．	溶质与溶液的质量比为1：20		D．	溶质与溶剂的质量比为1：19

14．关于水的净化过程描述错误的是（　　）

	A．	通过过滤装置除去可溶性杂质		B．	通入氯气杀菌消毒
	C．	加入明矾使小颗粒凝聚		D．	通过活性炭吸附部分有害物质

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