题目内容
2．实验室需配置质量分数为10%的氯化钠溶液进行实验，请看图完成以下问题
（1）若配制氯化钠溶液顺序如图1所示，正确的操作顺序是（用图中序号填空）②⑤①④③，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为17.5g，量取水的体积为157.5mL（水的密度为1g/mL）
（3）量取水的体积时，该同学俯视读数，则会导致所配溶液的溶质质量分数会偏大．（“偏大”或“偏小”或“正常”）．
分析 （1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答；
（2）砝码与游码的质量和为所称氯化钠的质量，游码读数时应以游码左侧数值为准；利用所称取溶质氯化钠的质量和所要配制溶液的溶质质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，进而确定水的体积．
（3）根据俯视读数量取的水的多少考虑溶质质量分数的变化．
解答 解：（1）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，即②⑤①④③；玻璃棒搅拌的目的搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（2）砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为2.5g，所称取氯化钠的质量=15g+2.5g=17.5g；所配制溶液的质量=$\frac{17.5g}{10%}$=175g，则需要水的质量=175g-17.5g=157.5g，由于水的密度是1g/mL，故需要水的体积为：157.5mL；
故答案为：17.5g；157.5mL；
（3）若量取水时俯视量筒量取的水体积偏小，溶质不变溶剂少了，所以溶质质量分数偏大．故答案为：偏大．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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