1．有关实验操作正确的是( )A．加热蒸发皿时垫上石棉网B．将氢氧化钠固体放入天平托盘中称量C．在量筒中溶解氯化钠固体D．加热试管里的液体.试管外壁应干燥——青夏教育精英家教网—

1．有关实验操作正确的是（　　）

	A．	加热蒸发皿时垫上石棉网
	B．	将氢氧化钠固体放入天平托盘中称量
	C．	在量筒中溶解氯化钠固体
	D．	加热试管里的液体，试管外壁应干燥

20．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．
（3）无水氯化钙可吸收气体X．
（4）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L^-1，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按如图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见下表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）．
【实验装置】

【相关数据】

项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/g	102.00	102.54
氮气的体积/mL	/	243.5

【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式为NH₃．

实验方案	方案一	方案二
实验操作	一种金属放入两种溶液中	两种金属同时放入一种溶液中

①方案一中选择的金属是铁，有关反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②方案二中能发生反应的化学方程式是Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe．
③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的．将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是稀盐酸，实验操作：将大小、形状相同的三种金属分别放入同浓度、同体积的稀盐酸中．

18．厦门是沿海城市，海水中蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔．探究学习小组以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^-离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1：

（1）操作Ⅰ的名称：过滤．
（2）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
（3）以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（4）回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH₄和O₂，该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{催化剂}$CH₄+2O₂，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH₄产量最高的是②（填写“①”、“②”或“③”）．

17．下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）20℃时，NaCl的溶解度是36g．
（2）60℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{110g}{110g+100g}×100%$；（只列计算式即可）．
（3）根据表内数据可知，KNO₃和NaCl溶解度相等的温度取值范围是B（填编号）．
A．10℃～20℃之间 B．20℃～30℃之间
C．30℃～40℃之间 D．40℃～50℃之间．

16．下列物质属于前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）

	A．	液氧、稀有气体		B．	纯净的空气、冰水混合
	C．	氢气、五氧化二磷		D．	蜡烛燃烧后的产物、矿泉水

15．实验室用下列仪器制取气体．回答下列问题：

（1）用C、F组成气体发生装置制取氧气
①用KMnO₄制取O₂，除利用上述部分仪器外，还需补充的仪器是铁架台、玻璃片和酒精灯．
②制取气体前，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，当水中导管口有气泡产生时，松开手，观察到导管内形成一段水柱现象，说明装置不漏气．
（2）用A、E组成气体发生装置制取气体
①制取CO₂，反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在发生装置之后连接一个由B、H组成的装置，若用该装置干燥CO₂，则在B内应加入的试剂是浓硫酸；若用该装置检验CO₂，写出B内发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②该发生装置还可制取H₂．若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接c（选填“b”或“c”）．

14．探究学习小组以含有CaCl₂、MgCl₂的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室中制备无水CaCl₂．流程如图1：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）写出除去卤水中的MgCl₂时发生的复分解反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填化学式）．
（4）回收的CO₂在紫外光照射和催化作用下能与水蒸气反应，生成CH₄和O₂．该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外光\;}}{催化剂}$CH₄+2O₂．紫外光照射时，在不同催化剂的作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH₄产量最高的是②（填“①”、“②”或“③”）．

13．《科学》课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而某兴趣小组同学通过查询资料对该实验进行改进，利用四硫化钠（Na₂S₄）固体替代红磷进行实验，其反应原理为：2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH
实验步骤：

①将足量的四硫化钠（Na₂S₄）固体置于试管中，再加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡．
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图乙所示）．
③将该试管插入水中（如图丙所示），取下橡胶塞，观察到试管内液面上升．
④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，（如图丁所示）记录数据h₂．
⑤按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示：

	第1次	第2次	第3次
h₁/厘米	11.3	11.4	11.6
h₂/厘米	8.7	9.1	9.2

（1）步骤①中进行充分振荡的目的是使反应物充分反应；
（2）根据3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数约为21.3%（结果精确到0.1%）．

12．在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生．如以下甲、乙两个实验．

（1）当观察到实验甲中出现溶液颜色由红色变为无色时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应；
（2）烧杯a中一定含有的溶质是氯化钠；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明NaOH与CO₂发生了反应．除此外，还可以滴加Ca（OH）₂加以验证．
（4）描述丙图出现的实验现象软塑料瓶变瘪．

0 151697 151705 151711 151715 151721 151723 151727 151733 151735 151741 151747 151751 151753 151757 151763 151765 151771 151775 151777 151781 151783 151787 151789 151791 151792 151793 151795 151796 151797 151799 151801 151805 151807 151811 151813 151817 151823 151825 151831 151835 151837 151841 151847 151853 151855 151861 151865 151867 151873 151877 151883 151891 211419

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